Вычислите, какой объём карбон(IV) оксида (н. у.) выделится впоследствии спиртового брожения глюкозы количеством вещества 0,7 моль.

Постараюсь...

Реакция такова - 
 
NH3 + H(Галоген) = NH4(Галоген )

Теперь находим количество аммиака:
n(NH3) = V/Vм = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль.

Столько же и  образовалось галогенида аммония...

Его молярная масса рассчитывается так:
M(NH4(Галоген)) = m/n = 4,9 г/0,05 моль = 98 г/моль.

Ну и вычитаем молярные массы тех элементов, которые мы уже  знаем, вот что выходит:  98-4(водород)-14(азот)=80 г/моль

На долю аммония приходится 18 г/моль. 
остальные 80 - на долю галогена.
Это, получается, бром, а аммиак реагировал с галогеноводородом - HBr

1.молярные массы ацетата  и гидроксида соответственно (по ПСХЭ)
Мацет=82 г/моль
Мгидр=40 г/моль
2.следовательно 1 моль смеси=82+40=122г (100%)
3. вычислим массовые доли виртуальные
ωацетата=82·100%/122=67%
4. теперь перенесемся в реальность)
146.4-100%
х      - 67%
х=98 г (ацетат)
mNaOH=146.4-98=48.4g
5. рассчитаем какое вещество в избытке, чтобы его исключить 
vNaOH=48.4/40=1.21mol -в иpбытке
vCH3COONa=98/82=1.2mol - в недостатке
решаем по недостатку
98 g                              x L
СH3COONa+NaOH=CH4↑+Na2CO3
82 g                              22.4 L

x=98·22.4/82=26.77 L