Выберите варианты ответов, в которых указаны формулы основных оксидов.

CaO

Cr2O3

P2O5

MnO

FeO

CO2

CuO

K2O

Задание 2 ( ). Укажите вещество Х в следующей схеме превращений:

hello_html_387a4cbd.gif

Задание 3 ( ). Какую окраску имеет в щелочной среде фенолфталеин?

Задание 4 ( ). Установите соответствие между формулами и классами соединений.

А) Na2S
Б) H2SiO3

B) Zn(OH)2

Г) Cl2O7

1) кислотный оксид

2) амфотерный гидроксид

3) двухосновная кислота

4) средняя соль

Задание 5 ( ). С соляной кислотой не реагирует:

Задание 6 ( ). Напишите формулу нитрата меди (II).

Задание 7 ( ). Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

hello_html_4d368881.gif

Задание 8 ( ). После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Критерии оценивания

Отметка «5» - 21 –

Отметка «4» - 13 –

Отметка «3» - 11 –

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 2

Задание 1 ( ). Выберите варианты ответов, в которых указаны формулы кислотных оксидов.

CaO

Cr2O3

P2O5

MnO

FeO

CO2

CuO

K2O

Задание 2 ( ). Укажите вещество Х в следующей схеме превращений:

hello_html_m25868e91.gif

Задание 3 ( ). Какую окраску имеет в кислой среде фенолфталеин?

Задание 4 ( ). Установите соответствие между формулами и классами соединений.

А) NaHCO3
Б) BaSO4

B) КОН

Г) H3PO4

1) щёлочь

2) трёхосновная кислота

3) кислая соль

4) нерастворимая соль

Задание 5 ( ). С соляной кислотой не реагирует:

Задание 6 ( ). Напишите формулу хлорида алюминия.

Задание 7 ( ). Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

Задание 8 ( ). Вычислите объём аммиака (н. у.), необходимого для полной нейтрализации соляной кислоты массой 146 г и массовой долей 10%

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат кальция. Сначала образуется нерастворимый карбонат кальция. В избытке углекислого газа – растворимый гидрокарбонат кальция.
Научиться получать углекислый газ в лаборатории, изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

реакции: СаСО3+2НCl=CaCl2+H2O+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2Na+ + CO3 (2-) + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + CO2
+ H2O + 2Cl-
CO3 (2-) + 2H+ =CO2 + H2O

Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить из солей угольной кислоты - карбонатов и гидрокарбонатов.
Обнаружены следующие свойства CO2:это газ без цвета и запаха. его можно получить взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов действием на них кислотами. так же можно получить при разложении гидрокарбонатов и карбонатов под температурой.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется белый осадок карбоната кальция, который исчезает(растворяется) в избытке углекислого газа.

Оксид углерода (IV) – углекислый газ – можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами_ - с сильными кислотами. CO2 – газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение. По характеру углекислый газ относится к кислотным оксидам, поэтому может взаимодействовать с основаниями, например, с водным раствором гидроксида кальция (известковой водой). В результате реакции могут образоваться карбонат или гидрокарбонат_ кальция. Сначала образуется нерастворимый _карбонат__ кальция. В избытке углекислого газа – растворимый _гидрокарбонат_.

Уравнения реакций:

CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
  CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
  2CaHCO3=2CaCO3+CO2+H2O
• раствор карбоната натрия + раствор соляной кислоты (в молекулярном, полном и кратком ионном виде). Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
в скобках заряды ионов = их писать вверху

Вывод:
Гипотеза углекислого газа подтвердилась.
Оксид углерода (IV) в лаборатории можно получить при взаимодействии солей угольной кислоты - карбонатами - с сильными кислотами
Обнаружены следующие свойства CO2:
газ, тяжелее воздуха, без цвета и запаха, не поддерживает горение.
При пропускании углекислого газа через известковую воду сначала образуется  карбонат кальция, который растворяется в избытке углекислого газа.

Отчет о практической работе №3

Тема работы: «Получение, собирание и распознавание углекислого газа, изучение его свойств»
(название) (дата)
Цель эксперимента:
Научиться получать углекислый газ в лаборатории,изучить его физические и химические свойства. Изучить реакцию известковой воды с углекислым газом.

Оборудование и реактивы: