Сила кислоты обусловлено концентрацией ионов водорода в растворе. Исходя из этого можно сделать вывод, что сила данных кислот обусловлено подвижностью атома водорода при карбоксильной группе (т.е. чем сильнее удерживается протон, тем меньше диссоциация, тем слабее кислота).
Группа СН3- является электронодонорной (смещает электронную плотность к карбоксильной группе) и увеличивает электронную плотность на -СООН, увеличивая силу притяжения Н+, снижая кислотные свойства.
Замещение атомов водорода на галогены в соседней группе СН3 ведет к оттягиванию электронной плотности с карбоксильной группы, ослабляя силу притягивания, протона, повышая его подвижность, тем самым усиливается диссоциация, сильнее кислота. Чем элемент электроотрицательнее, тем больше его сила притяжения электронов (электроотрицательность растет в ряду J-Br-Cl
Исхордя из вышеизложенного, сила кислот растет в ряду г-в-б-а, соответсвенно, самая сильная кислота а)
4 минуты тому назад
1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.
2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой
H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.
( ). Сокращенное ионное уравнение
Ва2+ + SOf- = BaS04
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
В. Нитрата бария.
( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:
Г. В 27 раз.
( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,
в сторону образования продуктов реакции:
B. Понижение температуры и повышение давления.
7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
Б. Красная.
8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен.
9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
А. N
10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + 02 = С02 + 402 кДж
равна:
А. 6 г.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.
окислитель O2 восстановитель.Fe
12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
