Пишу с полным объяснением. Писать только то, что после моих рассуждений.
Дано:
Уравнение реакции: Al2O3 + 3H2 >>> 2Al + 3H2O
пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид аллюминия + водород >>> аллюминий + вода]
m(Al2O3)= 300 г.
Найти: m(Al)
1) Находим количество моль известного вещества (оксида аллюминия) по формуле n=m/M (где m - известная масса, а M - молярная масса вещества) - M(Al2O3)= 102 г/моль
n(Al2O3)= m / M = 300 / 102 = 2,9 ≈ 3 моль.
2) Сравниваем количество моль известного вещества (оксида аллюминия) и того, которое нам необходимо найти (аллюминия). Видим, что ори реагируют 1:2, т.е. аллюминия в 2 раза больше, чем его оксида. (коэффициенты в уравнении реакции - перед оксидом ничего, т.е. 1; а перед аллюминием 2)
n(Al2O3) = n(Al) = 1:2 ⇒ n(Al)= 3 * 2 = 6 моль
3) Находим массу аллюминия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = 27 * 6 = 162 г.
ответ: m(Al)= 162 г/моль
Если есть вопросы - пиши в комментарии
Пишу полное решение, переписывать только то, что после моих рассуждений.
Дано:
Уравнение реакции: P2O5 + 6NaOH >>> 2Na3PO4 + 3H2O
пояснение к уравнению реакции при необходимости: [оксид фосфора 5 + гидроксид натрия >>> фосфат натрия + вода]
m(P2O5)= 7,1 г.
Найти: m(Na3PO4)
1) Находим количество моль известного нам вещества (оксида фосфора) по формуле n=m/M (где m - известная нам масса вещества, а M - молярная масса вещества) M(P2O5)= 142 г/моль
n(P2O5) = 7,1 / 142 = 0,05 моль
2) Сравниваем моль известного вещества (оксида фосфора) и того, которое нам нужно найти (фосфата натрия). Видим, что они реагируют 1:2, т.е. соли в 2 раза больше, чем оксида (коэффициенты в уравнении реакции у соли 2, а у оксида 1)
т.к. n(P2O5) = n(Na3PO4) = 1:2 ⇒ n(Na3PO4) = 0,05 * 2 = 0,1 моль
3) Находим массу фосфата натрия по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Na3PO4)= 164 г/моль
m(Na3PO4) = 0,1 * 164 = 16,4 г.
ответ: m(Na3PO4) = 16,4 г.
Если есть вопросы - пиши в комментарии
