2) Уменьшить температуру
Объяснение:
Смотрите, в таких реакциях равновесие смещается в сторону, обратную воздействию. Если вы повышаете температуру, то в сторону эндотермической реакции смещается (где -Q стоит. У вас +Q справа, значит эндотермическая - слева) и наоборот. Если повышаете давление, то в сторону меньшего объёма ( у вас коэффициенты равны. у HI двойка стоит и сумма коэффициентом йода и водорода тоже составляет два) и наоборот. Если коэффициенты равны, то как с давлением не играй - ничего не выйдет.
Объяснение:
Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?
Масса мела 60 г. Мел содержит 10 % примесей. Тогда доля чистого карбоната кальция в составе мела 90%
Вычислим массу и количество вещества чистого карбоната кальция в составе мела.
m(CaCO3) = 60 × 0,9 = 54 г СаСО3.
n(CaCO3) =54 г СаСО3 : 100 г/моль = 0,54 моль
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
По уравнению реакции количество вещества углекислого газа
составляет также 0,54 моль.
Объем СО2 при н.у. составит 22,4 л/моль × 0,54 моль = 12,1 л
