Кто шарит по химии с электронным балансом...

У меня есть несколько во Вот на листке реакция, мне нужно разложить её на ионны, возможно ли это?

Как определять заряд...Вот к примеру у меня есть таблица окисления, это ведь и есть заряд?

Вообщем я написала, что поняла, где то из инета взяла, но мне нужно именно понять, в инете такого не пишут..

Еще где стрелочка карандошом, эти коэффициенты мы должны перенести в начальное уравнение, но я не знаю как...Нужно уравнять воду и написать соотношение...Допустим 16:16 или 32:2, НО У МЕНЯ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ!

Вчера весь день промучалась, видео смотрела, но таки ничего не вышло

Объяснение:

2. Формулы основных оксидов :

1) BaO,  Li2O,  CaO

Формулы кислотных оксидов : CO₂, Mn₂O₇

BeO амфотерный оксид.

CO,N₂O несолеобразующие оксиды.

3. Оксид углерода(IV) не взаимодействует:

2) с соляной кислотой.

4. При комнатной температуре не взаимодействуют: все взаимодействуют.

5. Оксид фосфора (V) взаимодействует с каждым из двух веществ:

2) Na₂O u KOH

6. И с водой, и с оксидом калия взаимодействует:   3) оксид серы (IV).

7. Оксид бария взаимодействует с каждым из веществ, формулы которых:   4) N₂O₅, H₂O, HCl.

Объяснение:

Скандий:

1) Модель атома скандия при дуг:

₊₂₁Sc )₂)₈)₉)₂

2) Модель атома скандия электронную формулу  (электронная

конфигурация):  

₊₂₁Sc 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

Марганец:

1). Модель атома марганца при дуг:  ₊₂₅Mn)₂)₈)₁₃)₂

2). Модель атома марганца,  электронную формулу  (электронная

конфигурация):  ₊₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Бром:

1). Модель атома брома при дуг:  ₊₃₅Br)₂)₈)₁₈)₇

2). Модель атома брома,  электронную формулу  (электронная

конфигурация):  ₊₃₅Br 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁵

Алюминий

1). Модель атома алюминия при дуг:   ₊₁₃AI)₂)₈)₃  

2). Модель атома, электронная формула алюминия (электронная конфигурация):  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Сравнительный вывод:

1. У скандия и марганца по 4 энергетических уровня,  на последнем уровне по 2 электрона;

2. У брома 4 энергетических уровня, на последнем уровне по 7 электрона;

3. У алюминия 3 энергетических уровня, на последнем уровне по 3 электрона;