Углерод, кислородные соединения углерода (угольная кислота и ее соли). формулы соединений, что такое диоксид углерода, почему угольная кислота является слабой, сферу ее применения, почему угольная кислота может образовывать два вида солей, какими по классификации являются эти соли, физические свойства оксидов углерода, химические свойства оксидов углерода, валентные возможности углерода как вещества, аллотропные модификации углерода, характеристика атома углерода по положению в таблице Менделеева, химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов

Характер среды определяется при реакции гидролиза. Гидролиз протекает по слабому, а среда определяется по сильному (катиону или аниону). Таким образов : 1) калий - сильный щелочной металл, а SiO3 -остаток слабой кремниевой кислоты, следовательно гидролиз протекает по аниону, а среда щелочная. При гидролизе второго соединения среда будет нейтральная, так как натрий - образован сильным основанием, а бром остаток сильной бромной кислоты, а когда оба сильные , то гидролизу они подвергаться данное соединение не будет, и среда будет щелочная. Поясню, что сильные основания, это те основания, которые образованы активными металлами, стоящими в первой и второй группах главной подгруппы ( во второй начиная с кальция, его включительно).  Далее пишу коротко : 3) - KCLO3 - среда нейтральная, 4) - среда кислая.

1) Находим массу исходного раствора по формуле:

m = ρ * V = 1,43 * 100 = 143 г

2) Если концентрация раствора выразить в долях единицы (40% - это 0,4),  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

m(NaOH) = 0,4 * 143 = 57,2 г

3) Так как плотность воды равна 1 г/см³, то 1 дм³ имеет массу 1 кг или 1000 г. После прибавления воды масса раствора стала:

143 + 1000 = 1143 г

4) Тогда массовая доля растворенного вещества в новом растворе стала:

ω = m(NaOH)/ m(p-p) = 57,2 / 1143 = 0,05 (или 5%)

ответ: 5%