При взаимодействии 10,5 г оксида азота 5 с водой сколько грамм азотной кислоты получилось ​

ответ: 12,2 г

Объяснение:

Дано:

m(N2O5)=10,5г

m(HNO3)-?

Составляем уравнение реакции:

N2O5+H2O-->2HNO3

Находим химическое количество для оксида азота(V):

n=m/M

M=Mr

Mr(N2O5)=14×2+16×5=108г/моль

n(N2O5)=10,5г/108г/моль=0,097моль

Из уравнения найдем отношение n(N2O5) к n(HNO3), использую коэффициенты:

n(N2O5):1=n(HNO3):2

Пусть n(HNO3)-х, тогда составим и решим пропорцию:

0,097:1=х:2

х=0,097×2/1

х=1,94

n(HNO3)=0,194моль

Найдем массу азотной кислоты:

m=n×M

M=Mr

Mr(HNO3)=1+14+16×3=63г/моль

m(HNO3)=0,194моль×63г/моль=12,2г