Вычислить степен диссоциации сулфата натрия, если изотонический коэффициент равен 2,1

1) Ca3(PO4) 2 + 3BaCl2 =3CaCl2 + Ba3(PO4)2 (осадок) 2)Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3(осадок) 3)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 4)Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O 5)SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 6)2Al +6 hBr = 2AlBr3 + 3H2(газ) 7)Pb(NO3)2 + Na2S = PbS (осадок)+ 2NaNO3 8)3K2SiO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2SiO3(осадок) 9)zn(OH)2 + 2HI = ZnI2 + 2H2O 10)N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O 11)Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок)+ 2HNO3 12)CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 (осадок)+ H2O 13)SO2 + K2O = K2SO3 14)3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2 15)3HNO3 + Cr(OH)3 = Cr(NO3)3 + 3H2O 16)H2S + 2AgNO3 = Ag2S(осадок) + 2HNO3 17)Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3h2O 18)3Cu(No3)2 + 2al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 19)2Al(OH)3 = al2O3 + 3H2o

Нет.

У Кислорода на внешнем уровне(2 уровень), в подуровне р-, два электрона без пары, за счёт них образуются стабильные две связи — валентность II всегда.

У Серы есть ещё и третий уровень, в котором есть s-, p- и d- подуровни. Поэтому у серы больше валентностей. В возбуждённом состоянии сера может проявлять валентность IV и VI кроме II.

Под n на рисунке подразумевается номер уровня.

16S 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 — валентность II, H2S;

16S* 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1 — валентность IV, SO2;

16S** 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 3d2 — валентность VI, Na2SO4

На рисунке представлен внешний электронный уровень у серы в соединениях, указанных в качестве примеров.

У кислорода валентность II ВСЕГДА. Что в простом веществе O2, что в соединении H2O