ионная. образуют решетку Ионы.
физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)
примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.
молекулярная.
образуют решетку молекулы.
св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.
примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд
металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.
физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.
примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.
Объяснение:
При взаимодействии 24,8 г метанола и 57,2 г этановой кислоты получили 47,4 г сложного эфира. Рассчитайте массовую долю выхода эфира.
57,2 г 24,8 г 47,4 г
СH3COOH + CH3OH > СH3COO-CH3
- H2O метилацетат
Молярная масса этановой (уксусной) кислоты 60 г/моль; молярная масса метанола 32 г/моль; молярная масса метилацетата 74 г/моль
Тогда с учетом вычисленного количества вещества можно записать:
0,953 моль 0,775 моль 0,645 моль
СH3COOH + CH3OH > СH3COO-CH3 + Н2О
этановая к-та метанол метилацетат
Мы видим, если сравним количества веществ, что в избытке взята этановая кислота. И теоретически при 100% выходе было бы 0,775 моль метилацетата. В действительности конечного продукта получено только 0,645 моль.
Массовая доля выхода сложного эфира: 0,645 : 0,775 = 0,832 или 83,2 %
