1) Какая масса и количество оксида железа (III) получится при горении 100 г железа.

2) Оксиды многих элементов могут быть получены при сгорании веществ. Напишите уравнения реакции образования оксидов: азота (IV), алюминия (III), меди (II).

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6

1)По правилу,с кислотами-слабыми электролитами реагируют только металлы,стоящие в ряду активности металлов левее водорода,а H2SO4(разб.)-это слабый электролит и Cu-неактивный металл,поэтому они реагировать не будут,а с концентрированными кислотами реагируют все металлы H2SO4(конц),HNO3(конц),HNO3(разб),HNO3(оч.разб.),HClO4

2)Действительно,при обычных условиях медь проявляет валентность 1,например Cu2O,но,если приложить к меди большое количество энергии,то медь из обычного состояния перейдёт в возбуждённое состояние и её валентность станет 2.