1 Напишите формулы соединений и приведите уравнения их диссоциации.
Метаалюминат кальция, дигидроортофосфат натрия, карбонат гидроксомеди (2)
2 Напишите соединения и напишите их графические формулы.
MgOHCl, NaHCO3, K3CrO3, AI2O3, H4SiO4, KНCr2O7, Ва(OH)2.
3 Напишите формулы оксидов,соответствующие указным гидроксидам. Укажите кислотно основные свойства оксидов и подтвердите их уравнениями химических реакций.
H2CrO4, Ni(OH)2, Al(OH)3
4 Приведите уравнения реакций, формулы и названия всех возможных солей,образуемых при взаимодействии нижеприведеных кислот и оснований.
Гидроксид магния и серная кислота.
5 Напишыте уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Zn-ZnSO4 -Zn(OH)2-Na2ZnO2-ZnCI2

где вертикальная линия | обозначает границу раздела фаз, а двойная вертикальная линия || - солевой мостик. Электрод, на котором происходит окисление, называется анодом; электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом. Гальванический элемент принято записывать так, чтобы анод находился слева.

Электродные полуреакции принято записывать как реакции восстановления (таблица 12.1), поэтому общая реакция в гальваническом элементе записывается как разность между реакциями на правом и левом электродах:

Правый электрод: Cu2+ + 2e = Cu

Левый электрод: Zn2+ + 2e = Zn

Общая реакция: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+

Потенциал E электрода рассчитывается по формуле Нернста:

,

Зі збільшенням порядкового номера елементів ЕН змінюється періодично.

У періоді вона зростає зліва направо при накопиченні електронів на зовнішньому шарі.

У групі вона знижується згори донизу при збільшенні числа електронних шарів і збільшенні атомних радіусів.

Найбільшу ЕН у кожному періоді мають найменші атоми , які мають сім зовнішніх електронів - атоми галогеніа (інертні гази сполук не утворюють).

Найменшу ЕН у періоді має найбільший атом з одним зовнішнім електроном — атом лужного елемента.

ЕН - електронегативність