К раствору нитрата бария массой 220г прибавили избыток раствора карбоната калия в результате чего выпал осадок массой 20г. Вычислите массовую долю нитрата бария в исходном растворе​

Определяем, какие реакции будут протекать:
1)с хлоридом бария
(NH4 )2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
2) со щелочью  
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + Н2О
(NH4 )2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2Н2О
Масса смеси: mсм = m(NH4Cl) + m((NH4 )2SO4 ) + m(Na2SO4 ) 
Выразим количества вещества: n(NH4Cl) = х; n(NH4 )2SO4 ) = у; ν(Na2SO4 ) = z
Следовательно, масса смеси будет: 53,5x + 132y + 142z = 65  Рассчитаем количества вещества осадка: n(BaSO4 ) = m/ M = 93,2/233 = 0,4 моль  Осадок выпадает в уравнениях 1 и 2, значит y + z = 0,4 7.  рассчитаем массу аммиака: m(NH3 ) = 47,6 *0,25 = 11,9 г n(NH3 ) = 11,9/17 = 0,7 моль Аммиак образуется в уравнения 3 и 4, следовательно: x + 2y = 0,7 9. Объединим полученные уравнения: 53,5x + 132y + 142z = 65
y + z = 0,4
x + 2y = 0,7 15 10.
 y = 0,25 z = 0,15 x = 0,2 11.
Найдем массы веществ в смеси: m(NH4Cl) = 0,2 * 53,5 = 10,7 г m(NH4 )2SO4 ) = 0,25 * 132 = 33 г m(Na2SO4 ) = 0,15 * 142 = 21,3 г 12. Зная массы веществ, найдем массовую долю каждого: w(NH4Cl) = 10,7/65*100% = 16,5% w(NH4 )2SO4 ) = 33/65*100% = 50,7% w(Na2SO4 ) = 21,3/65*100% = 32,8% 

CH3COOH + C2H5OH -kat, H(+)-> CH3C(=O)OC2H5 (этилацетат) + H2O

Что рассказать? Вот лабораторное наблюдение: Реакция идет в присутствии, как правило, серной кислоты (кислой среде) при кипячении уксусной кислоты с этанолом. Опыт проводится чаще всего перегонкой с обратным холодильником. Реакция проходит со специфическим запахом кипящей уксусной кислоты. На выходе образуется этилацетат, который также обладает резким запахом, не имеет окраски, жидкость летучая. Собирают под слоем воды, после чего разделяют смесь в делительной воронке.