Определите объем выделявшегося фосфина при образовавшегося при взаимодействии 100г 5% р-ра соляной кислоты с фосфидом магния

Находим массу чистого фосфида кальция

m(Ca3P2) = 35*93/100=32,55 г 

32,55 г                                      х л

Ca3P2  +   6HCl  =   3CaCl2 +  2PH3

1 моль                                      2 моль

М=182 г/моль                          Vm=22,4 л

n=m/M=32,55/182=0,18 моль

По уравнению из 1 моль фосфида образуется 2 моль фосфина, отсюда из 0,18 моль образуется 0,36 моль фосфина

V(PH3)=Vm*n = 22,4*0,36=8,064 л

Объяснение: