Масса равных объёмов некоторого газа и воздуха составляет 7,1 и 2,9 соответственно. Рассчитайте молярную массу газа и его плотность по воздуху

Объяснение:

Закінчіть рівняння окисно-відновних реакцій, розставте коефіцієнти методом іонно-електронного балансу:

а) 2CrO3 + 2NH3 --> Cr₂O₃ + N₂ + 3H₂O  

   2CrO₃ + 6H⁺ + 6e ---> Cr₂O₃ + 3H₂O   восстановление ║1

    2NH₃ + 6OH⁻ - 6e ---> N₂ + 6H₂O               окисление   ║1

б) 6FeSO4 + K2Cr2O7 +7 H2SO4 =  Cr2(SO4)3  +  2Fe2(SO4)3  + K2SO4 + 7H2O

  Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

  2Fe(+2)  - 2e  =  2Fe(+3)                  окисление                               ║3

в) Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH =    2K2CrO4  +  6KBr   + 3 K2SO4  + 8H2O

Br2  + 2e  =  2Br (-)  восстановление          ║3

2Сr3+  + 8OH(-)   =  2CrO4(2-)  +  8H+  +6e  ║ 1

г) 6NaI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3  + 3I2↓   +  K2SO4  + 3Na2SO4 +  7H2O

Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

2I(-)  - 2e  =  I2  окисление                                                                ║ 3  

     

д) 3SnCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =  2СгСl3  +  3SnCl4  +  2KCl  + 7H2O

Cr2O7 (2-)  + 14H+  +  6e  =   2Cr3+   +  7H2O  восстановление  ║ 1

 Sn2+  - 2e  =  Sn+ 4  окисление                                                    ║3

При обработке соляной кислотой 27 г смеси двух металлов, проявляющих в соединениях валентность 2 и 3, выделилось 4 г газа. Атомная масса двух валентного металла в три раза меньше, чем атомная масса трех валентного, атомное отношение смеси соответственно равно 3:2. Определить какие металлы взяты. ???
если условие такое(когда оно полное), то вроде б так:

A+2HCl = ACl2+H2
2B+6HCl= 2BCl3 + 3H2
n(H2)=4/2 = 2  моль, пусть в первой реакции 2х моль, во второй Х моль;
n(A)= 2 - X; n(B)= 2/3X 
Пусть молярная масса А=у, а молярная масса В=3у, тогда:
(2-х)*у+2/(3х*3у) = 27
(2-х)/2/3х = 3/2
Х=1,
у=9, это бериллий, второй металл - Алюминий