Напишите Молекулярное, полном ионное и сокращённое ионное уравнения для а) NaBr б) KI​

Протекали реакции: 2СnH2n+1OH +2Na = 2CnH2n+1ONa + H2(выделившийся газ)
n(H2)=8.96/22.4=0.4 моль     тогда n(спирта)=0.4*2=0.8 моль
в тоже время при дегидратации такого же кол-ва спита образуется алкен
СnH2n+1OH = CnH2n  + H2O
тогда n(алкена)=n(спирта)=0.8 моль
тогда М(алкена)=56/0.8=70
12n+2n=70  тгда n=5 этот алкен С5Н10 пентен
ему соответствует спірт пентанол С5Н11ОН
cтруктуры: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН
СН3-СН(вверху СН3) -СН2-СН2-ОН
СН3-СН2-СН(вверху СН3)-СН2-ОН
 СН3-С(вверху и внизу по СН3) -СН2-ОН
 СН3-СН(ОН вверху)-СН2-СН2-СН3
 СН3-СН2-СН(ОН вверху)-СН2-СН3

Качественной реакцией на хлорид-ион ( I аналитическая группа) является
1. Образование белого творожистого осадка AgCl, растворимого в аммиаке и 10%-ном растворе карбоната аммония, но нерастворимого в НNO₃
AgNO₃ + NaCl = AgCl(осадок)  + NaNO₃
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl (осадок)
2. Окисление хлорид-иона до элементарного хлора ( сам хлор обнаруживают с йодкрахмальной бумаги, анилина и т.д.):
16HCl + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O
10Cl⁻ + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O
3. Реакция с бихроматом калия ( берут твёрдый хлорид). В результате образуется летучий хлористый хромил CrO₂Cl₂ в виде красно-бурых паров:
K₂Cr₂O₇(тв) + 4NaCl(тв) +3H₂SO₄9конц.) = K₂SO₄ + 2CrO₂Cl₂ + 2Na₂SO₄ + 3H₂O