1.сколько литров водорода выделится при взаимодействии алюминия с 73 г. 10% раствора хлороводорода? 2.определите массу натрия, который потребуется для получения 80 гр. гидроксида натрия.

1.

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 

m(HCl)=0.10х73=7,3г

n(HCl)=m/M=7.3/36=0.2моль

n(HCl)/n(H2)=6/3=2

n(H2)=n(HCl)/2=0.2/2=0.1 моль

V(H2)=mVm=0.1х22,4 л=2.24 л

2.

2Na+2H2O=2NaOH+Н2

n(NaOH)=80/40=2 моль

по реакции: 

n(Na)=n(NaOH)=2 моль 

m(Na)=nM=2х23=46 г