РЕШИТЬ составить электронную и электронно-графичесикую формулу атома элемента Ba. Привести три реакции характеризующие химические свойства. Уравнять электронным методом,указать окислитель,востановитель,процессы окислления,восстаноаления.
2.определить ЭДС ГЭ,состоящего из свинцового и серебряного электродов,опущенных в раствор солей. Написать уравнения электронных процессов,указать окислитель,восстановитель,процессы окисления и восстановления.
3.Действием каких факторов можно сместить рановесие в химической реакции N2(газ) + 6K(твердое) = 2K3N(твердое) + Q/кДж моль в сторону исходных веществ.​

По-перше, до ендотермічним реакцій відносять реакції електролізу, а це одна з найважливіших реакцій в сучасній промисловості, за електролізу отримують безліч металів (алюміній наприклад), хлор, водень, електролізом наносять металеві покриття, використовують для очищення стічних вод. у металургії дуже важливу роль відіграють ендотермічні реакції, адже до них відносяться і реакції відновлення металів з їх оксидів. реакції електролітичної дисоціації теж ендотермічні (наприклад, розчинення солей. можна переконатися, розчинивши соду у воді, розчин стане холодним), реакції іонізації теж ендотермічні, їх використовують, наприклад в тваринництві для отримання оптимальних умов для виводимість курчат. фотосинтез, до слова, теж ендотермічна реакція, її значення важко переоцінити, це енергетична основа всього живого на землі (крім деяких бактерій).

2Al + Fe₂O₃= Al₂O₃ + 2Fe
1. Определяем какое количество вещества железа отвечает 1,2гжелеза.
Масса 1 моль Fe это  56г.
 Масса Хмоль Fe это 1,2г.     Х= 1моль×1,2÷56=0,02моль   
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 2 моль алюминия образуется 2 моль железа, тогда для получения  0,02 моль  железа требуется 0,02 моль алюминия
3. Определяем массу 0,02моль алюминия:
Масса      1мольAl это 27г.
Масса 0,02мольAl это Хг.  Х=0,02моль×27г.÷1моль=0,54г.
4. ответ: Для получения 1,2г. железа требуется 0,54г. алюминия.