Сера проявляет степени окисления -2, 0, +4, +6
сера проявляет восстановительные свойства:
H₂S⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
H₂S⁺⁴O₃ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
S⁺⁶O₃ S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет восстановительные свойства:
FeS⁻² S⁻² -2e⁻ → S⁰, S⁻² - 6e⁻→ S⁺⁴
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
S⁺⁴O₂ S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²,
сера проявляет окислительные свойства:
H₂S⁺⁶O₄ → S⁺⁶+ 4e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 6e⁻ → S⁰, S⁺⁶+ 8e⁻ → S⁻²
сера проявляет окислительно-восстановительные свойства:
Na₂S₂O₃ в этом соединении один атом серы имеет нулевую степень окисления, другой (+4)
S⁻² ← S⁰→S⁺⁴→S⁺⁶
S⁺⁴ +2e⁻ → S⁺⁶, S⁺⁴ -4e⁻ → S⁰, S⁺⁴ -6e⁻ → S⁻²
НАВЕРНОЕ ЭТО
Объяснение:
Уравнение реакции:
HCl + KOH = KCl + H2O
То есть в реакции участвует равное количество молей HCl и KOH.
M(HCl) = 1 + 35 = 36 г; Значит, в 200 мл 0,1 М раствора будет 3,6 г
на 0,2 л воды. Концентрация 3,6/0,2 = 18 г/л
M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г. В 300 мл 0,1 М раствора будет 5,6 г
на 0,3 л воды. Концентрация 5,6/0,3 = 18,67 г/л
Концентрация KOH на 0,67 г/л выше, поэтому
C(OH-) = 0,67*1*1 = 0,67
C(H+) = K/C(OH-) = 10^(-14)/0,67 = 1,5*10^(-14)
pH = -lg(1,5*10^(-14)) = -lg 1,5 - (-14) ~ 13,824
