1-бутаналь
2-пропаналь
С кислородом окисление, с водорода без воды, с золотом, хлор, медь(химические свойства)
Химия 10 класс​

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой: 
 а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно:  
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂ 
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л. 

Это строение электронной оболочки
Пример, возьмём Фосфор (P)
Мы должны расписать что это за элемент такой, то есть
Наверху пишем относительную атомную массу(31)
Внизу пишем порядковый номер(15)
Выглядит так:
31
P
15
И у элемента есть свои орбитали(обозначаются скобочкой),(они бывают разные, вы потом будете проходить)
На этих орбиталях «крутятся» электроны(то же что и порядковый номер)
Т.к. Фосфор находится в 3 периоде, то будет 3 орбитали
Максимальное число электронов на энергетической уровне, это надо запомнить: 1 уровень- 2 электрона, 2у-8эл,3у-18 и тд
Итак, у фосфора получится:
31
P ) ) )
15 2 8 5