Рассчитаем молярные массы безводного сульфата меди (CuSO4) и медного купороса (CuSO4 ∙ 5H2O):
M (CuSO4) = 160 (г/моль).
M (CuSO4 ∙ 5H2O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).
в 250 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится 160 г CuSO4
в 100 г CuSO4 ∙ 5H2O содержится X г CuSO4
250/160 = 100/х; х=100*160/250=64 г
Найдем массу раствора:
м(раствора) = м(вещества) + м(растворителя)
м(раствора) = 100г + 500г = 600г
Вычислим массовую долю сульфата меди в растворе:
W(CuSO4) = 64г/600г = 0,11 или 11%
ответ: массовая доля сульфата меди в растворе = 0,11 или 11%.
Объяснение:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe(0) -2e = Fe(+2) 1 ок-ие
в-ль
2H(+) +2e = H2(0) 1 в-ие
ок-ль
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(2+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓ + 2Na(+) + SO4(2-)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2↓
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+)+ 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-) + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H(+) = Fe(2+)+ 2H2O
Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3
Fe(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = FeS↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Fe(2+)+ S(2-) = FeS↓
FeS + 2K = K2S + Fe
Fe(2+) +2e =Fe(0) 1 в-ие
ок-ль
K(0) -1e = K(+) 2 ок-ие
в-ль
