ОЧЕНЬ РЕШЕНИЕ. ВО ЖИЗНИ И СМЕРТИ.
1. Написать реакции, которые могут протекать при смешивании растворов в молекулярном и ионнном виде:

1) Zn(NO3)2+H2CO3= 3)SiO2+NP=

2)Na2SiO3+H2SO4= 4)SiO2+KOH=

2. Сколько литров углекислого газа выделиться при сплавлении карбоната натрия с 62г. кремнезема, содержащего 3% примесей?

3. Что является окислителем, а что восст в реакции образования фосгена? CO+Cl2=COCl2 . ОЧЕНЬ РЕШЕНИЕ. ВО ЖИЗНИ И СМЕРТИ.

Задача 1.
Уравнение реакции:

M O₂ = 32 г/моль
M P₂O₅ = 142 г/моль

Найдем количество вещества оксида фосфора:
ν = m/M
ν P₂O₅ = 284 000 г / 284 г/моль = 1 000 моль
По уравнению реакции кислорода в 2,5 раз больше
1 000 моль * 2,5 = 2500 моль

Один моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л, следовательно,
2 500 моль * 22,4 л/моль = 56 000 л

Теперь найдем массу фосфора. Известно, что его в 2 раза больше, чем оксида фосфора, значит
1 000 моль * 2 = 2 000 моль
m = ν*M
m P = 2 000 моль * 31 г/моль = 62 000 г = 62 кг
ответ: 56 000 л; 62 кг.

Задача 2.
Найдем массу чистой азотной кислоты:
140 г * 0,1 = 14 г
Уравнение реакции:
↑
M HNO₃ = 63 г/моль
M Mg(NO₃)₂ = 148 г/моль

ν = m/M
ν HNO₃ = 14 г / 63 г/моль = 0,22 моль

Нитрата магния по уравнению реакции в 2 раза меньше:
0,22 / 2 = 0,11 моль
ответ: 0,11 моль.

Дано:

V(SO₂) = 33,6 л

m(р-ра K₂Cr₂O₇) = 1200 гр

Найти:

ω(K₂Cr₂O₇) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение этой реакций заданной по условий из текста:

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ + 3SO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2) Находим сначала найдем количество вещества у сернистого газа, а потом у дихромата калия при уравнения реакций:

Vm = 22,4 л/моль

n(SO₂) = V(SO₂)/Vm = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль ⇒ n(K₂Cr₂O₇) = 1/3 × n(SO₂) = 1/3 × 1,5 моль = 0,5 моль

3) Теперь в условий сказано, что у дихромата калия половина присутствующего в растворе дихромата калия восстановилась, значит мы будем составлять пропорцию нахождения вещества у дихромата калия на 50% присутствующего раствора:

0,5 моль - 100%  ⇒ x = 0,5 моль × 50%/100% = 0,5 моль × 0,5 = 0,25 моль

 x   моль - 50%

4) Теперь находим массу дихромата калия при 50% восстановителя:

M(K₂Cr₂O₇) = 39×2+52×2+16×7 = 78+104+112 = 294 гр/моль

m(K₂Cr₂O₇) = n(K₂Cr₂O₇)×M(K₂Cr₂O₇) = 0,25 моль × 294 гр/моль = 73,5 гр

5) Теперь находим массовую долю у дихромата калия в исходном растворе:

ω(K₂Cr₂O₇) = m(K₂Cr₂O₇)/m(р-ра K₂Cr₂O₇) × 100% = 73,5 гр / 1200 гр × 100% = 0,06125 × 100% = 6,125% ≈ 6,13%

ответ: ω(K₂Cr₂O₇) = 6,13%