Многие цветы (а также другие окрашенные части растений) имеют пигменты, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности среды. Другими словами, они проявляют свойства индикаторов. Например, красная роза становится в растворе аммиака синей, а чайная роза изменяет свой цвет с розового на зеленый.
Суть эксперимента проста: берем цветок (или другую окрашенную часть растения) и фотографируем. Потом опускаем один цветок в раствор аммиака, а другой такой же цветок в разбавленный раствор кислоты (лучше - серной или соляной), ждем, пока изменится цвет, а затем фотографируем.
Можно попробовать не опускать цветы в раствор, а подержать их в закрытой банке над раствором аммиака или соляной кислоты. Век окрашенных цветов недолгий, например, в растворе аммиака они в конце концов становятся коричневыми. Поэтому не упустите момент.
Дано:
V(H₂S) = 2,8 л
m(практ.) = 11,4 гр
Найти:
ω вых.(продукта) - ?
1) Запишем уравнение реакции, с этой реакцией мы составим пропорцию, при пропорции мы найдем массу осадка:
2,8 л x - гр
H₂S + CuSO₄ → CuS↓ + H₂SO₄
1 моль 1 моль
22,4 л/моль 96 гр/моль
2) Сначала найдем молекулярный объем сероводорода, и молекулярную массу осадка:
V(H₂S) = 22,4 л/моль
M(CuS) = 64+32 = 96 гр/моль
3) Мы составили пропорцию под пунктом (1), теперь при пропорции, мы найдем массу осадка, если сказано найти выход продукта, то тогда мы и найдем массу с теоретического:
x = 96 гр/моль × 2,8 л/22,4 л/моль = 96 гр/моль × 0,125 моль = 12 гр ⇒ m(СuS) = m(теор.) = 12 гр
4) Мы нашли массу осадка это из теоретического, и по условии в практике тоже известно, значит из теоретического и в практике, можно найти массовую долю выхода продукта по такой формуле:
ω вых.(продукта) = m(практ.)/m(теор.) × 100%
ω вых.(продукта) = 11,4 гр/12 гр × 100% = 0,95 × 100% = 95%
ответ: ω вых.(продукта) = 95%
