1. Укажите схемы реакций, в которых сера восстановитель: а)О2 + S → б)S +Р → в)Сu + S → г)S +СI2 →

2. Укажите формулы веществ, в составе которых сера проявляет свою максимальную степень окисления: а) FеS2 б) Н2SO4 в) SO2 г) NаНSO4

3. Сера проявляет свою минимальную степень окисления в составе: а) сульфатов б) сульфитов в) сульфидов г) пирита

4. В реакциях с какими веществами сера проявляет окислительные свойства? а) водородом б) фосфором в) железом г) углеродом

5. С каких катионов можно обнаружить присутствие в водном растворе сульфид-ионов? а) К+ б) Сu2+ в) РЬ2+ г) Na+

6.Какие пары веществ можно брать для получения в одну стадию оксида серы (IV)? а) S и O2 б) Сu + Н2SO4 (разб.) в) КНSО3 и НСI г) СuSO4 и NаОН

7. Сера образуется в результате реакций: а) Н2S + О2 (избыток) → б) Н2S + O2 (недостаток) → в) Н2S + SO2 → г) K2S +НСI →

8. Укажите схемы реакций, в результате которых образуется сульфид: а) ZnCI2 + К2S → б) Na2S + КОН → в) КHS + НСI → г) NаНS + NаОН →

9. Через раствор гидроксида бария пропускают избыток сероводорода и получают: а) Ва(НS)2 б) Ва(ОН)2 в) ВаS г) ВаSО3

10. Какой минимальный объем воздуха (л, н.у.) нужен для полного окисления 10 л (н.у.) сероводорода (оксид серы (VI) не образуется)? а) 70,0 6)71,4 в) 15,0 г) 80,0

Дано:

m (в-ва) = 14,74 г

V(CO2) = 16,8 л

m (H2O) = 20,25 г

V (N2) = 2,8 л

D(H2) = 29,5

Найти:

M(в-ва) = D(H2) ∙ M(H2)= 29,5 ∙ 2 = 59

14,75 г 16,8 л 20,25 г 2,8 л

CxHyNz + O2 = x CO2 + y/2H2O + z/2 N2

59 х∙22,4 л 9 ∙ у г 11,2 ∙ z л

14,75 г 16,8 л

59 г х∙22,4 л

х = 59 г ∙ 16,8 л 14,75 г ∙ 22,4 л = 3

14,75 г 20,25 г

59 г 9 ∙ у г

у = 59 г ∙ 20,25 г 14,75 г ∙ 9 г = 9

14,75 г 2,8 л

59 г 11,2 ∙ z л

z = 59 г ∙ 2,8 л 14,75 г ∙ 11,2 л = 1

х: y: z = 3:9:1 = CxHyNz = C3H9N1

проверка решения:

М(C3H9N1) = 12∙3 + 1∙9 + 14∙1 = 59

Так как по задаче М(в-ва) = 59, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: C3H9N1 или СH3-CH2-CH2-NH2 1-аминпропан

Углерод (С; 6) vs Натрий (Na; 11). Тут конечно Натрий имеет более выраженные металлические свойства, так как находиться в левой части таблице.

2)Фосфор (P;15) и Хлор (Cl; 17). Атомы находятся в одном периоде, соответственно Фосфор более левей расположился и потому имеет незначительно больше металлических свойств.

3) Фтор (F; 9) и Хлор (Cl; 17). Тут победитель - хлор, поскольку он находиться ниже относительно фтора.

Теоретический ответ и обоснование:

1) При перемещении вдоль периода, слева на право, металлический свойства уменьшаются. Соответственно неметаллические возрастают.

Слева направо в периоде также увеличивается и заряд ядра. Следовательно, увеличивается притяжение к ядру валентных электронов и затрудняется их отдача.

2) При перемещении сверху вниз по группам

металлические свойства элементов усиливаются. Это связано с тем, что ниже в группах расположены элементы, имеющие уже довольно много заполненных электронных оболочек. Их внешние оболочки находятся дальше от ядра. Они отделены от ядра более толстой "шубой" из нижних электронных оболочек и электроны внешних уровней удерживаются слабее.

3) Визуально, для быстрой оценки очень удобно представлять таблицу Менделеева в виде прямоугольника, где оранжевая часть отвечает за металлические элементы, а фиолетовая за неметаллические. А направление стрелок указывают на увеличение металлических свойств. Мне в свое время очень разобраться и запомнить данные тенденции. И да, линия смены металлов и неметаллов условная и именно по этому данная табличка не содержит каких-то границ переходных атомов. Используется