Дано:
V (C2H5OH) = 5 л = 5000мл
ρ (C2H5OH) = 0,78 г\мл
w (р-рC2H5OH) = 92%
найти:
V (CO2)
1) вычислим массу раствора спирта образовавшегося после гидролиза:
m = ρ ∙V, m (C2H5OH) = 5000 мл ∙ 0,78г\мл = 3900 г
2) вычислим массу спирта:
w(р-ра) = m(р.в.) \m(р-ра) ∙ 100%
m(р.в.) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(C2H5OH) = m(р-ра C2H5OH) ∙ w(р-ра C2H5OH) \ 100% = 3900 г ∙ 92%\100% = 3588г
3) вычислим объем выделившегося углекислого газа:
3588 г х л
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
92 г 44,8 л
3588 г – х л
92г – 44,8 л
х = 3588 г ∙ 44,8 л \92 г = 1747 л
ответ: V (CO2) = 1747 л
1) Если рН = 1, то концентрация ионов Н⁺ в таком растворе равна 0,1 моль/л. Так как кислота сильная и одноосновная, то она диссоциирует полностью и концентрация кислоты в растворе тоже равна 0,1 моль/л.
2) Если рН = 2, то концентрация ионов Н⁺ в таком растворе равна 0,01 моль/л. Так как кислота сильная и одноосновная, то она диссоциирует полностью и концентрация кислоты в растворе тоже равна 0,01 моль/л.
3) Если растворы кислот взяты в равных объёмах, то концентрация смеси данных кислот равна: (0,1 + 0,01) /2 = 0,055 моль/л.
4) Тогда рН смеси кислот равна:
рН = - lg [H⁺] = - lg 0,055 = 1,26
