Дайте три правильных ответа из семи предложенных
133. Для ацетилена характерны:
А) sp2
-гибридизация атомов углерода в молекуле
Б) наличие в молекуле 3σ- и 2π-связей
В) хорошая растворимость в воде
Г к полимеризации
Д) взаимодействие с оксидом натрия
Е) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (I)
Ж) тетраэдрическое строение молекулы
134. Из приведенных характеристик к толуолу относятся:
А) является ароматическим веществом
Б) не окисляется сильными окислителями
В) сильная кислота, изменяет окраску лакмуса
Г) окисляется до бензойной кислоты перманганатом калия
Д) является основой динамита
Е) может быть получен из метана по реакции Вюрца
Ж) нитруется смесью азотной и серной кислот
135. Из предложенного перечня выберите вещества, с которыми реагирует
формальдегид:
А) Сu Д) СН3ОСН3
Б) N2 Е) С2Н5СООН
В) H2 Ж) Сu(OH)2 (t°)
Г) Ag2O (NH3 р-р)

Странное задание, выход реакции да и сама реакция тут ни к чему, если надо найти плотность исходной смеси.

У нас есть смесь одинаковых объемов оксида серы (IV) и кислорода. Молярная масса смеси газов тогда находится по формуле:
M=M(SO2)*v(SO2)+M(O2)*v(O2), где v - объемная доля газов. В данном случае обе объемные доли равны 50%.
M=64*0,5+32*0,5=32+16=48 г/моль - вот молярная смеси газов. Чтобы найти относительную плотность по водороду, надо молярную массу смеси разделить на молярную массу водорода:
D(H2)=M/M(H2)=48г/моль/2г/моль=24

ответ: 24

Физические свойства

 

Низкие температуры плавления, малые значения плотностей, мягкие, режутся ножом.

Низкий потенциал ионизации, который уменьшается с увеличением атомного номера.

 

Химические свойства

 

Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная увеличивается с ростом атомной массы. Все соединения имеют ионный характер, почти все растворимы в воде. Гидроксиды   R–OH – щёлочи, сила их возрастает с увеличением атомной массы металла.

Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды.В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — самый низкий) и электроотрицательности (ЭО). Как следствие, в большинстве соединений щелочные металлы присутствуют в виде однозарядных катионов. Однако существуют и соединения, где щелочные металлы представлены анионами.