Написать примеры получения солей через взаимодействия:
1)Взаимодействие кислот с металлами
2)Взаимодействие кислот с оксидом металлов
3)Взаимодействие кислот с гидролизами металлов
4)Взаимодействие кислот с солями
5)Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами
6)Щелочей с солями
7)Солей с неметаллами
8)Солей с другими солями
9)Основных оксидов с кислотными
10)Металлов с неметаллами

Объяснение:

Кислоты: Н2SO4 , HF

Одноосновные кислоты- кислоты, содержащие только один водород. ( Соляная кислота НCl, плавиковая кислота HF, азотная HNO3)

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (реакция обмена , сульфат меди и вода)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O  ( реакция нейтрализации , сульфат натрия и вода)

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 (реакция замещения, сульфат цинка и водород)

п(оксида меди)= 230г/80г/моль= 2,875 моль

СиО + Н2 = Си + Н2О

М(Си)= 2,875 моль* 64 г/моль = 184г

ответ: 184 г

2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +6H2O

2Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Fe2O3+3HCl= FeCl3 + 3H2O

Объяснение:

Кислоты: Н2SO4 , HF

Одноосновные кислоты- кислоты, содержащие только один водород. ( Соляная кислота НCl, плавиковая кислота HF, азотная HNO3)

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O (реакция обмена , сульфат меди и вода)

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O  ( реакция нейтрализации , сульфат натрия и вода)

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 (реакция замещения, сульфат цинка и водород)

п(оксида меди)= 230г/80г/моль= 2,875 моль

СиО + Н2 = Си + Н2О

М(Си)= 2,875 моль* 64 г/моль = 184г

ответ: 184 г

2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe +6H2O

2Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Fe2O3+3HCl= FeCl3 + 3H2O