Какая масса сложного эфира образуется при взаимодействии этанола с 60% раствором уксусной кислоты массой 93 г, если выход эфира составляет 82% от теоретически возможного

1) KCI⁺⁵O₃⁻² +t → KCI⁻ + O₂⁰↑
CI⁺⁵ +6e⁻ → CI⁻           6       2 окислитель, процесс восстановления
                                         12   
2O⁻² -2x2e⁻ →  2O⁰↑   4       3 восстановитель, процесс окисления
 2KCIO₃ +t = 2KCI + 3O₂↑

2) Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ →Mg⁻²(NO₃)₂ + N⁺²O↑ + H₂O
Mg⁰ -2e⁻→Mg⁻²  2     3 восстановитель, процесс окисления
                               6  
N⁺⁵ + 3e⁻→ N⁺²  3      2 окислитель, процесс восстановления
3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

3)Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
 Zn⁰ -2e⁻  → Zn⁺²   2       4 восстановитель, процесс окисления
                                   8  
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻²      8        1 окислитель, процесс восстановления
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

Объяснение:

Номер группы совпадает с числом "валентных" электронов, т. е. электронов внешнего уровня. Однако электроны могут истинно "валентными", если они не спарены или могут быть неспаренными. В пятой, шестой и седьмой группах неспаренных электронов всего 3, 2 и 1 соответственно, отсюда и валентность азота, кислорода и фтора - 3, 2 и 1. А вот в атомах фосфора, серы и хлора (из тех же групп) неподелённые пары внешнего уровня могут разделиться (есть для этого пустые орбитали) , и тогда неспаренных электронов в этих атомах станет 5, 6 и 7 соответствено, и такие же могут быть и валентности.