Цепочка превращения. 4 уравнения составить. О -алкан, В- арен
О,А,В,С - вещества, под цифрами то , как реакция протекает
O⇒A⇒B⇒C⇒C6H5OH

1) t, kat

2)t, Cakt

3)CL2,hv

4)NaOH

0,12 моль                х моль             у моль

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2

1 моль                   1 моль              1 моль

n = m/M

M(CaCO3)= 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 12 г / 100 г/моль = 0,12 моль

0,12 = х

   1      1

х = 0,12

n(CаSO4) = 0,12 моль

m = n*M

M(CaSO4) = 40 + 32 + 16*4 = 136 г/моль

m = n*M

m(CaSO4) = 0,12 моль * 136 г/моль = 16,32 г

0,12 = у

   1     1

у = 0,12

n(CO2) = 0,12 моль

V = Vm * n

V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 0,12 моль = 2,69 дм3

ответ: m(CaSO4) = 16,32 г, V(CO2) = 2,69 дм3

 

Пишем реакцию:
Ba(OH)2+H2SO4->BaSO4(осадок)+2H2O

Теперь мы должны вычислять молы Ba(OH)2 и H2SO4 и какой из них моль меньше, мы с ним найдём массу осадка

342/171=2 моль*Ba(OH)2*

294/98=3 моль *H2SO4*

у Ba(OH)2 моль меньше и теперь осталось вычислить массу осадка

342 - ×=342*233/171=466 грамм

171. - 233

2)Пишем реакцию

Al2Cl3+3NaOH->Al2(OH)3(осадка)+3NaCl

и опять,алгоритм решения как и в первой

находим моль веществ

1)267/160.5=1.66 моль(Al2Cl3)
2)120/120=1 моль(NaOH)

3)у нас моль у NaOH меньше и с ним находим массу осадка

120. - ×=105 грамм

120. - 105