Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns2np2. В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.
б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.
в) Высшие оксиды углерода и кремния (С02, Si02) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge02, Sn02, Pb02).
г) Угольная и кремниевая кислоты (Н2СО3, H2SiO3) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H2GeO3= Ge(OH)4, H2SnO3 = Sn(ОН)4, Н2РЬО3 = Pb(OH)4.
д) Водородные соединения:
СН4; SiH4, GeH4. SnH4, PbH4. Метан — CH4 — прочное соединение, силан SiH4 - менее прочное соединение.
Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.
С lS22S22p2;
Si 1S22S22P63S23p2.
Объяснение:
в дано запишишь 2Cu + O2 -> 2СuO потом будешь считать n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
n(Сu) = 9/64 = 0,14 моль
0,14 моль/2 моль -> х моль/2 моль
х=0,14 моль
n(СuO) = 0,14 моль
m=n*M
m(СuO) = 0,14*80 = 11,25 г
ответ: 11,25 г; 0,14 моль
Объяснение:
Реакция взаимодействия двухвалентной меди с кислородом выглядит следующим образом:
2Cu + O2 -> 2СuO
Рассчитаем количество вещества меди II по формуле:
n=m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.
n(Сu) = 9/64 = 0,14 моль
Составим пропорцию:
0,14 моль/2 моль -> х моль/2 моль
х=0,14 моль
n(СuO) = 0,14 моль
m=n*M
m(СuO) = 0,14*80 = 11,25 г
ответ: 11,25 г; 0,14 моль
