СОЛИ: 1. с металлами только если металл который вступает в реакцию активней, чем который в соли (см. электрохимическая таблица напряжений) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2.с кислотами 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl 3.С основаниями 2NaCl+Mg(OH)2=2NaOH+MgCl2 4. C coлями BaCl2+Na2SO4=Baso4+NaCl2 5.Также многие соли термически устойчивы, но соли аммония, либо соли слабых кислот (азотистая и угольная) подвергаются термической обработке, например прокаливание известняка CaCO3(t)=Ca)+ CO2 1. с кислотами, образуя соль и воду HCl+NaOH=NaCl+H2O 2.C кислотными оксидами NaOH+SO2=NaSo3+H20 3.C coлями Ca(Oh)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2 4.А нерастворимые основания при нагревании распадаются Cu(OH)2=CuO+H2O ОСНОВАНИЯ (А для оксидов- таблица в закрепе)
1.Определите массу пирита, содержащего 80% FeS2, необходимую для получения: a) 500 г 98% -ного раствора серной кислоты, Б) 272, 2г 90%-ного раствора серной кислоты. 2,5 моль 5 моль 4 FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 120 г/моль 300 г если 80% тогда 240 г 5 моль 2SO2 + O2 = 2SO3
490 г SO3 + H2O = H2SO4 98 г/ моль 5 моль
2. Установите формулу соли, содержащей: А) 40% меди, 20% серы, 40% кислорода, 40/64 -- 0,625 20/32 0,625 40/ 16 2,5 самое меньший 0,625 значит делим всех получается 1*1*4 Формула CuSO4 остальное также Б) 46,7% железа и 53,3% серы, В) 36,5% натрия, 25,4% серы и 38,1% кислорода, Г) 36% алюминия и 64% серы. 32 г 3. Для реакции 2 SO2 + O2---> 2SO3 Определите А) массу оксида серы 64 г/моль 80 г/ моль 0,5 моль 0,5 моль 40 г (6) образующегося при окислении 32 г оксида серы (4 )
Б) объем (н. у.) оксида серы (4) необходимого для получения 20 г оксида серы(6) ответ 16 г В)объем ( н. у .)кислорода, необходимого для окисления 5 моль оксида серы(4 ответ 56 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
