Назовите квантовые числа, характеризующие энергетическое состояние электрона в атоме.Объясните, как отражены эти числа в электронной конфигурации 5p5. Запишите полную электронную формулу. Определите элемент. Запишите электронно-графичиские схемы атома в нормальном и возбужденном состояниях. Какими свойствами обладает атом данного элемента?​

1. f< cl< br< i2. хлор реагирует со следующими веществами: 1) железо 3) водород3. оцените суждения: 1) атомы фтора и хлора имеют одинаковое число протонов в ядре - ложь и пропаганда; 2) йод является твёрдым веществом чёрно-фиолетового цвета - ну, можно сказать, что да; 3) среди галогенов наиболее ярко выражены окислительные свойства у фтора - прямое попадание, верно; 4) в соединениях с металлами степень окисления галогенов +3 - чепуха.4. укажите возможные степени окисления галогенов в соединениях: выберите несколько из 4 вариантов ответа: 1) +1 2) +5 4) +3 5. раствор фтора в воде получить нельзя, потому что: 1) фтор вытесняет из воды водород 6. оцените суждения: 1) хлор при н.у. является газом - да; 2) неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера уменьшаются - бред; 3) у фтора ковалентная полярная связь - ни разу; 4) галогены - это элементы viiia группы - враки.7. установите соответствие между исходными веществами и типом реакции, происходящей между ними: укажите соответствие для всех 4 вариантов ответа: 1) разложение - b 2) соединение - d 3) обмена - а 4) замещения - c в уравнении реакции хлора с бромидом натрия сумма коэффициентов равна 6. 8. запишите название простого вещества среди галогенов, которые являются жидким - бром.9. сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у галогенов? запишите число: 5.

1.
1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2+HNO3  б) нитрат бария и вода

2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu

2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O

3. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу б) SO2

4. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:  б) SO3, MgO, CuO

5. Уравнение реакции обмена  б) FeS+2HCl=FeCl2+H2S

6. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса 
NaOH+HCl=NaCl+H2O
а) H(+)+OH(-)=H2O

7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7.
Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.

8.  Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке:
ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая
г) N2 б) H2S в) KBr  а) Ca

9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
1) оксиды в) CaO
2) основания  а) NaOH
3) кислоты б) HCl
4) средние соли г) NaNO3

10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3
2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O
3) NaOH+H2SO4->  б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O
4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O

11. Осуществите превращения по следующей цепи
Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2->Mg(NO3)2->Mg

Mg(0) + O2(0) --> 2Mg(+2)O(-2)
Mg(0) - 2e --> Mg(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(NO3)2 --t,электролиз--> Mg + 2NO2 + O2