Цинкову пластинку занурили у розчин нітрату аргентуму (1). Через деякий час пластину вийняли та зважили. Її маса збільшилась на 1,51 грам. Знайдіть масу срібла, яка виділилась з розчину.​

Дано:
φ(СО2) = 20% или 0,2
φ(СН4) = 40% или 0,4
φ(Н2) = 40% или 0,4
Найти:
М(смеси)-?
D(H2)-?

Для расчета возьмем молярный объем газа 22,4 л
V(CO2) = 22,4 л*0,2 = 4,48 л
n(CO2) = 4.48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль
Из расчета видно, что количество газов, входящих в состав газовой смеси будет равно их объемным долям.
М(СО2) = 44 г/моль 
m(CO2) = n*M = 0,2 моль*44 г/моль = 8,8 г
M(CH4) = 16 г/моль
m(CH4) = n*M = 0,4 моль*16 г/моль = 6,4 г
M(H2) = 2 г/моль
m(H2) = n*M = 0,4 моль*2 г/моль = 0,8 г
m(cмеси) = 8,8 г+6,4 г+0,8 г = 16 г
Так как для расчета мы взяли молярный объем газа, который соответствует 1 моль, то 
М(смеси) = m/n = 16 г/1 моль = 16 г/моль
D(H2) = M(смеси)/М(Н2) = 16 г/моль/2 г/моль = 8 
ответ: 16 г/моль; 8

1)
m(NaOH)=2,3 г
v(H₂O)=28,2 мл
p(H₂O)=0,9982 г/мл

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

n(Na)=m(Na)/M(Na)
n(Na)=2,3/23=0,1 моль

m(NaOH)=M(NaOH)n(Na)
m(NaOH)=40*0,1=4 г

m(H₂)=M(H₂)n(Na)/2
m(H₂)=2*0,1/2=0,1 г

m(p)=m(H₂O)+m(Na)-m(H₂)=v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)

w(NaOH)=m(NaOH)/m(p)
w(NaOH)=m(NaOH)/{v(H₂O)p(H₂O)+m(Na)-m(H₂)}

w(NaOH)=4/{28,2*0,9982+4-0,1}=0,1248 (12,48%)

2)
w(H₂SO₄)=0,20
p(H₂SO₄)=1,14 г/мл
m(p)=8 г

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

n(H₂SO₄)=w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)

n(NaOH)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)

2n(H₂SO₄)=n(NaOH)

2w(H₂SO₄)v(H₂SO₄)p(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)/M(NaOH)

v(H₂SO₄)=w(NaOH)m(p)M(H₂SO₄)/{M(NaOH)2w(H₂SO₄)p(H₂SO₄)}

v(H₂SO₄)=0,1248*8*98/{40*2*0,20*1,14}=5,364 мл