Дано:
m(KOH)=11,2г.
ω%(выхода соли)=70%
m(K₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 11,2г.:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.
4. Анализируем условие задачи: по условию задачи 0,2моль гидроксида калия значит, образуется 0,1моль сульфата калия.
n(K₂SO₄)=0,1моль
5. Определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:
M(K₂SO₄)=39x2+32+16x4=174г./моль
m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)хM(K₂SO₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.
Это теоретический выход сульфата калия.
6. Определим практический выход сульфата калия:
m₂(K₂SO₄)= ω%(выхода K₂SO₄ х m(K₂SO₄)=70%х17,4г.÷100%=
12,18г.
7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.
Привет! Сейчас ответим
С1. SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2Na(+) + 2OH(-) + SiO2 = 2Na(+) + SiO3(2-) + H(+) + OH(-)
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(+2) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = Zn(OH)2 + 2Na(+) + 2Cl(-)
С2. Данной электронной конфигурации соответствует сера - это элемент главной подгруппы VI группы, с порядковым номером 16. Имеет по 16 электронов, протонов и нейтронов. Высший оксид SO3, летучее водородное соединение H2S (Сероводород)
C3. Составим уравнение химической реакции
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Над магнием напишем его массу (12г), а под ним - его молярную массу (24). Над водородом поставим X, а под ним его молярный объем 22,4. Считаем крест накрест
X = (12*22,4):24 = 11,2г
Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу
