1. Горят
2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О
2. Гидрирование:
а) полное:
С2Н2 + 2 Н2 = С2Н6
б) неполное
С2Н2 + Н2 = С2Н4
3. Присоединение галогенов:
а) полное галогенирование:
С2Н2 + 2 Вr2 = C2H2Br4
б) неполное:
С2Н2 + СІ2 = С2Н2СІ2
4. Просоединение гидрогалогенов:
С2Н2 + НСІ = С2Н3СІ
С2Н3СІ + НСІ = С2Н4СІ2
5. Реакция Кучерова (присоединение воды):
С2Н2 + Н2О = СН3 - С = О
\Н
6. Окисает (не полностью):
С2Н2 + [О] + Н2О = НООС- СООН
7. Реакция с Ag2O
С2Н2 + Ag2O = AgС- СAg + Н2О
8. Реакция с Cu2O
C2H2 + Cu2O = CuC-CCu +H2O
9. Р-я с Натрием
С2Н2 + 2 Na = C2Na2 + Н2
Сульфат Бария
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
BaO2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
Ba+H2SO4=BaSO4+H2
BaO+SO3=BaSO4
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
BaOH+NaSO4=BaSO4+NaOH
BaCl+NaSO4=BaSO4+NaCl
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
С сульфатом бария издавна связано производство красок.
Сульфат бария входит в состав литопона — неядовитой белой краски с высокой кроющей широко востребованной на рынке.В производстве дорогих сортов бумаги сульфат бария играет роль наполнителя и утяжелителя, делая бумагу белее и плотнее, его используют и в качестве наполнителя резин и керамики.
Карбонат Кальция
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 + H2CO3 -> CaCO3 + H2O + CO2Именно благодаря этой реакции, образования карбоната кальция из его гидрокарбоната, в пещерах возникают удивительные по своей форме колонны и свисающие с потолка сосульки, называемые сталактитами и сталагмитами.
Карбонат кальция, или кальциевая соль угольной кислоты, встречается в природе в виде белых
минералов арагонита и кальцита (в известняке, ракушечнике, меле и мраморе).
Они применяются в оптике
благодаря выраженному эффекту двойного преломления. Многие сорта известняков используются как облицовочный материал и в виде щебня.
Переработка карбоната кальция основана на добыче известняков и мела с целью производства
клинкера для нужд цементной промышленности, а также гашеной, негашеной и хлорной извести,
строительного мела, белильных растворов, карбида кальция, цианамида кальция, известковой воды и др.
веществ. карбонат кальция СаСO3 (именно в этом виде кальций находится в яичной скорлупе)
Сульфид натрия
2Na + S = Na2S
Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
BaS + Na2SO4 = BaSO4 + Na2S.
2NaOH + H2S = Na2S +2H2O.
NaHS + NaOH = Na2S +H2O,
Na2SO4 + 4CO → Na2S + 4CO2
Na2SO4 + H2 = Na2S + H2O
Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO
Сульфид натрия применяется в производстве сернистых красителей и целлюлозы, для удаления волосяного покрова шкур при дублении кож, как реагент в аналитической химии.
