Вычисли, какая масса гидроксида натрия может прореагировать с 4,12 г гидроксида хрома(III).

1) реагирует только железо: Fe + 4HNO3 --> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

Видим, что количество ферума равно количеству NO => mFe = 56*2,8/22,4 = 7 г

wFe = 7/9,5 = 73,7%

Для нахождения объема израсходованной кислоты нужны данные касательно плотности данного раствора; V = 4*63*2,8/(22,4*0,65*Р) , где Р - плотность

 

2)CrCl3 + H2O --> CrOHCl2 + HCl например

 

3)a) мол) 4HNO3 + C --> CO2 + 4NO2 + 2H2O

Ион) 4H(+) + 4NO3(-) + C --> CO2 + 4NO2 + 2H2O

Б) мол) 6HNO3 + S --> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

Ион) 4H(+) + 6NO3(-) + S --> SO4(2-) + 6NO2 + 2H2O

В) мол) 20HNO3 + P4 --> 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O 

Ион) 8H(+) + 20NO3(-) + P4 --> PO4(3-) + 20NO2 +4H2O

 

HNO3 везде берется концентрированной

1) n(смеси)=V(cмеси)/V=58/22.4=2.5893 моль

 2) m(смеси)=p(смеси)*V(смеси)=1.45*58=84.1

3) Обозначим n(N2)=x a n(C3H8)=y   используя  это составляем 1 уравнение 
  28x+44y=84.1          а 2 уравнение будет x+y=2.5893

4)  Подставляем под 1 уравнение 
      28x+44y=84.1  28(2.5893-y)+44y=84.1        
      x+y=2.5893    x=2.5893-y                       72.5-28y+44y=84.1
                                                                                16y =11.6
           x=2.5893-0.725=1.8643                                             y=0.725
 5) m(N2)=M(N2)*n(N2)=28*1.8643=52.2 г

ответ : m(N2)=52.2 г