Задачи
1) Составить формулу для перехода от N рабочего раствора к Tр.в
2) Навеска железа (х,ч) 2.8120 растворена в соляной кислоте. Раствор доведён до объема 500 мл. Определить титр раствора а) по Fe б) по FeCl2
3) Определить Khcl, если Thcl=0.001842
4) Определить Khcl, если Thcl/koh= 0.005412

1) Для того чтобы составить формулу для перехода от N рабочего раствора к Tр.в, нужно знать, что эти величины представляют собой.

- N рабочего раствора (Nраб) - это концентрация раствора, выраженная числом эквивалентов растворенного вещества на объем раствора. Например, если у нас есть 0.1 М раствор NaCl, то концентрация равна 0.1 М NaCl, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0.1 моль NaCl.
- Tр.в - это молярная концентрация растворенного вещества. Например, если у нас есть 0.1 М раствор NaCl, то его молярная концентрация будет равна 0.1 М.

Для перехода от Nраб к Tр.в используется формула:
Tр.в = Nраб * V
где V - объем раствора в литрах.

2) Для определения титра раствора по Fe и FeCl2, сначала нужно разобраться, как выразить концентрацию этих веществ в растворе.

- а) Титр раствора по Fe - это концентрация железа (Fe) в растворе. Для определения титра Fe можно воспользоваться формулой:
Титр Fe = (масса Fe / молярная масса Fe) / V
где V - объем раствора в литрах, молярная масса Fe - масса одного моля железа.

- б) Титр раствора по FeCl2 - это концентрация хлорида железа (FeCl2) в растворе. Для определения титра FeCl2 можно воспользоваться формулой:
Титр FeCl2 = (масса FeCl2 / молярная масса FeCl2) / V
где V - объем раствора в литрах, молярная масса FeCl2 - масса одного моля FeCl2.

3) Для определения Khcl, зная Thcl (массу хлорида в граммах) и объем раствора (V), можно воспользоваться формулой:
Khcl = Thcl / V
где Thcl - масса хлорида в граммах, V - объем раствора в литрах.

4) Для определения Khcl, зная Thcl/koh и объем раствора (V), можно воспользоваться формулой:
Khcl = (Thcl/koh) / V
где Thcl/koh - массовая доля хлорида относительно гидроксида, V - объем раствора в литрах.

В целом, для решения данных задач необходимо иметь значения объема раствора, массы растворенного вещества и молярные массы соответствующих компонентов. Также в некоторых случаях требуется знание массовых долей или концентраций веществ в растворе. Эти данные нужно использовать в формулах, чтобы решить поставленные задачи.