Контроль знаний по теме «Галогены» 9 класс
Вариант 1
1. Электронная формула атома хлора:
a) ls 22s22p43s2 Зр7 6 )ls 22s22p63s23p5 в) ls 22p63p5 г) 2s22p83p5
2. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства проявляет:
а) Вг б) At в) С1 г) I
3. Сумма коэффициентов в уравнении КСЮз —* КС1 + О2 равна:
а) 3 б) 7 в) 5 г) 2
4. Хлор является окислителем:
a) Mg + С12 б) НС1 + Zn ; в) NaCl <-► ; г) НС1
5. Как изменяется степень окисления брома в ряду соединений
KBr — Вг2 — НВгОз _ Br2 О7 :
а) уменьшается; б) увеличивается; в) не изменяется; г) увеличивается, а потом уменьшается.
6 . Определите вещество X в схеме превращений NaBr —>■ ВГ2 —> X —» А1(ОН)з.
a) Na б) А1С13 "в) А1 г) А1Вг3
7. Какой галоген активно взаимодействует с водой:
а) С12 б) 12 в) F2 г ) Вг2
8. Реактивом на хлорид - ион является:
a) A gN 03 б) Cu(N 03)2 в ) Ba(N 03)2 г) А1С13
9. Химическое равновесие реакции Н2 + Вг2 HBr +Q смещается в сторону образования
брома:
а) при повышении давления; б) при уменьшении температуры;
в) при понижении давления; г) при увеличении концентрации бромоводорода
10. Определите, какое количество брома образуется при пропускании хлора через раствор
бромида натрия массой 20,6 г. с массовой долей вещества 25%.
а) 0,025 ммоль б) 0,25 моль в) 0,025 моль г) 2,5 моль

ознаки ,які свідчать,що ракції відбулися між:
а) натрій карбонатом і нітратною кислотою - 
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ CO2↑+H2O
2Na⁺+CO3²⁻+2H⁺+2NO3⁻=2Na⁺+2NO3⁻+ CO2↑+H2O
CO3²⁻+2H⁺=CO2↑+H2O виділяється вуглекислий газ і утворюється малодисоційована речовина - вода

б) барій хлоридом і калій сульфатом
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
Ba²⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO4²⁻=BaSO4↓+2K⁺+2Cl⁻
Ba²⁺+SO4²⁻=BaSO4↓ - випадає білий осад

в) натрій гідроксидом і сульфатною кислотою
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+2H2O
2OH⁻+2H⁺=2H2O - утворюється вода

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает положение:
4-й период, главная подгруппа III группа;
2-й период, главная подгруппа I группа; 
3-й период, главная подгруппа IV группа; 
3-й период, главная подгруппа II группа. 
2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атому элемента:
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1. кремний 2. магний 3. сера 4. фосфор
4. Оксид элемента Э с зарядом ядра +16 соответствует общей формуле:
1. Э2О 2. ЭО 3. ЭО2 4. ЭО3
5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодической системе:
1. амфотерный 2. кислотный 3. основной
6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:
1. бария 2. бериллия 3. кальция 4. магния
7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:
1. CuO + H2 = Cu + H2O
2. Cu + Cl2 = CuCl2
3. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
4. 2Cu +O2 = 2CuO 
8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 3. оксида бария и раствора серной кислоты;
2. оксида бария и соляной кислоты; 4. хлорида бария и раствора серной кислоты.
9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:
1. HCl 2. CuO 3. H2O 4. Mg
10. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1. азот 2. магний 3. алюминий 4. углерод
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11.  Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и водородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
12. ( ) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
13.  Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0 → С+4. Укажите окислитель и восстановитель.
14.  По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.
15.  По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния