с тестом
Раздел: Кислород. Оксиды.Горение
Тема: Оксиды
1. Какие из указанных оксидов реагируют с кислотами?
a) P2Os, FeO, SsO,
г)СrОз, Аg:0, СО, д)Cuб, Mn-Oз, N.0
б)MnO, К,0, SOz
в)СаО, Na,0, Fe,O,
2. При взаимодействии с основными оксидами образуется соли и вода
a)оксидов
букислот
вјсолей
Г)водыд)оснований
3.Оксиды каких элементов экологически вредня для здоровья человека, могут присутетвовати
в воздухе?
a)вода, СО
б)P.О, СО, в)SOz, NO,
4. В результате взаимодействия кислотных и основных оксидов образустся:
г) SO3, P.0s
д)SO,, SiO,
а)основание бсоль в)кислота
г)соль и вода д)основание и кислота
5. Сколько r ртути необходимо для получения 26г оксида ртути?
a)12г
б)16г
6. При составлении формулы по валентности формула
в)24г
г)28г
д)3ог
каких оксидов не соответствует
валентности элементов?
IV
I1 VII II
г)СЬО: Со
IV
VI
a) Cu,0; ZnO
бisiO;B MnO4
в)SO,;B CO
д)Na,0; CаO
7. В каких весовых отношениях взаимодействует медь и кислород при получении оксида меди
(Ш)?
a)4:1
6)1:4
в)1:2
г)2:1
д)2:3
8. Оксид элемента имеет состав Э0, массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%.
Элемент, образует оксид это:
б)азот в)селен
гуфоефор
9. Какие химические элементы не образуют оксидов?
a) хром
дусера
б)кальций, барий, платина
a)литий, бериллий, серебро
гелий, неон,аргон
в)
д) кобальт, сера,хлор
г)ксенон, осмий, железо
10, Какой из приведенных оксидов является амфотерным?
б)ZnО в)СО
11. Какова химическая связь в оксидах : SO3%;B SO,?
д)SiO,
г)N,0
a)Na,0
б)ковалентно-полярная связь
г)нонная связь
a)металлическая связь
в)ковалентно-неполярная связь
12. При взаимодействии двухвалентного элемента с 1, 12л (н.у) кислорода образуется 7,95г
оксида. Определите какой это элемент
в) Ва
д)Cu
г)С
б)Са
a)Zn
13. Из расплава оксида свинца (РЬО), песка (SiO,) и соды (NazCO3), имеющий 10% примеси
было получено хрустальное стекло. Сколько кг из каждого компонента необходимо взять для
получения 1т такого хрусталя (Na,0 3РЬ0 6SIO-)
a) 120кг, 300кг, 420кг
г)130кг, 500кг, 320кг
в)150кг,230кг,6 15кг
б)95,4кг,613кг,330кг
д)120кг, 420кг, 21Окг
14. Какие отношения масс соответствуют оксиду фосфора Р20:?
д)3,87:10
г)7:10
в)15,5:40
б)31:41
a) 31:40
​

1. Реактив, который можно хранить в железной цистерне, - это:
б) H2SO4 (конц.)
в) олеум
г) H2SO4 (безводная)

2. Сероводород образуется при действии на предварительно прокаленную смесь железа и серы кислотой:
в) HCl (конц.)
г) H2SO4 (разб.)

3. В природе не встречаются в свободном виде элементы:
а) фосфор
б) фтор

4. При нагревании 3,03 г нитрата щелочного металла образовалось 2,55 г нитрита. Нитрат какого металла был взят для реакции?
б) калий

3,03 г          2,55 г
2MNO3 --> 2MNO2 + O2
х+62            х+46

3,03(х+46) = 2,55(х+62)
х=39 г/моль

5. Раствор, содержащий 0,2 моль H3PO4 и 16,8 г КОН, выпарили и получили:
в) смесь гидро- и дигидроортофосфатов калия

n(KOH) = 16,8/56 = 0,3моль

0,2моль    0,2моль     0,2моль
H3PO4 +     KOH --> KH2PO4 + H2O

Остается 0,1 моль КОН

0,1моль      0,1моль         0,1моль
KH2PO4 + KOH        --> KHPO4 + H2O

Остается 0,1моль KH2PO4

6. С водяным паром при 800 C реагирует:
б) CaO
г) Fe

7. При полном переходе 5,4 г алюминия в раствор избытка едкого натра расходуется щелочь массой (в граммах) не более:
а) 2
б) 4
в) 6
г) 8

Если считать по этой реакции:

5,4г                    х г
2Al        +        2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H254г/моль          80 г/моль

х = 80*5,4 / 54 = 8г

а по факту может протекать реакция
2Al + 6H2O + 6NaOH → 2Na3[Al(OH)6] + 3H2
8. После реакции 2,4 г щелочь металла с водой собрано 0,844 л (н.у) газа с выходом 75%. О каком щелочном металле идёт речь?:
б) натрий

2,4г                                     0,844 л
2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
23г/моль                             22,4 л/моль

2,4/23 = 2* 0,844/22,4 / 0,75 - сходится примерно

9. В отличие от других галогенов, фтор энергично взаимодействует с:
в) оксидом кремния

10. Наибольшее количество кислорода выделится при прокалывании 10 г соли:
а) NaNO3

11. Для разделения газов HCl и O2 подходят реактивы:
б) КОН (конц.)
г) CaO (т.)

12. В ряду O^0 - O2-O3 объём одного моля газа при одинаковых условиях:
в) не изменяется

хотя по факту изменяется. т.к. эти газы не являются идеальными

13. Из 200 мл раствора нитрата калия с массовой долей 63% (температура 80 C, с плотностью 1,35 г/мл) при охлаждении до 25 C выпало в осадок 120 г соли. Определите массовую долю нитрата калия в новом растворе:
г) 33,4%

масса раствора = 200*1,35 = 270 г
масса соли в нем: 0,63*270 = 170,1 г
осталось соли в растворе после выпадения: 170,1-120 = 50,1 г
Масса самого раствора стала: 270-120 = 150 г
Массовая доля соли: 50,1*100/150 = 33,4%

14. При сжигании магния на воздухе образуются:
а) оксид магния

15. При добавлении щелочи к раствору сульфата натрия концентрация анионов указанного реагента:
б) уменьшится

Na2SO4 <--> 2Na(+) + SO4(-2) по принципу Ле-Шателье

16. Диоксид серы пропустили в бромную воду, добавили хлорид бария и получили осадок:
г) BaSO4

17. Газ, который можно "перелить" из сосуда в сосуд на воздухе, - это:
б) CO2

18. Взаимодействие сульфита калия с концентрированной серной кислотой - это реакция:
б) обменная
г) вытеснения слабой кислоты из её соли сильной кослотой

20. Наибольший объём водорода выделится из соляной кислоты при добавлении 1 моль:
в) алюминия

21. Пламя газовой горелки солями калия окрашивается в:
г) фиолетовый цвет

22. В наборе уровней реакций C+F2→CF4, C+O2→CO2, C+H2 → CH4 общая сумма коэффициента равна:
г) 11

23. Из раствора бромида кальция выпадает осадок при добавлении:
г) NaF

24. В каких реакциях получается хлорид железа (||)
в) FeS + HCl (разб.)

25. Наибольшее количество фосфат-ионов образуется в 1 л воды из 0,1 моль:
б) Na3PO4

26 - вы не до конца написали задание и смешали его с 24

27. Две соли разных кислот образуются в реакции со щелочью веществами:
г) NO2

28. Аммиак можно осушить
б) CaO (т.)
в) KOH (т.)

29. Октет электронов на внешнем энергетическом уровне имеют:
а) Al+3
в) O-2

30. При длительном хранении сероводородной кислоты в закрытой склянке она мутнеет из-за образования:
в) серы

1. В системе 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж)

Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)

2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q

а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции
б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия
г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ