«Малые Олимпийские Химические Игры» включанут утв елелумняие -
пы:
1. "Стрельба по химическим элементам". Химические элементы на защите
Родины (сталь, лекарство, взрывчатые вещества) (максимальное количести
- 20).
2. »Химическая эстафета". Среда раствора, индикаторы (максимальное ко-
личество - 20).
3. »Тяжелая атлетика". Научные подвиги советских ученых во имя победа
(взрывчатые вещества, лекарственные препараты) (максимальное количество
- 20).
4. »Химический баскетбол". Посуда Химическая, название, назначение
(максимальное количество - 20).
5»Интенсивная тренировка". Знание классов неорганических соединений,
металлов и неметаллов, простых сложных веществ, чистых веществ и сме-
сей. Знание формул взрывчатых веществ, используемых во время Великой
Или
Отечественной войны (максимальное количество - 20).
6»Плавание". Решение задач на использование следствия закона Авогадро
(максимальное количество - 20).

Объяснение:

. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.

Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >

TiOOH + O2 + NaOH >

+3                       -1                                                 +6             -2

Cr₂(SO₄)₃+  3  H₂O₂+ 10NaOH=  3Na₂SO₄+   2Na₂CrO₄  +  8H₂O

Сr₂⁺³ - 6e =  2Cr⁺⁶  окисление,  Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1

H₂O₂ + 2e  =  2 OH⁻  восстановление, H₂O₂ - окислитель   ║3

  +3             0                                   +4              -1

4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O

TiOOH    + ОН⁻  =    TiO3²⁻    +  2Н⁺  + е  окисление,  TiOOH -восс-ль ║4      

 О2⁰  + 4е  =   2О⁻²  восстановление, O2 - окислитель                       ║1

Объяснение:

. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения для окислительно-восстановительных реакций.

Cr2(SO4)3 +H2O2 + NaOH >

TiOOH + O2 + NaOH >

+3                       -1                                                 +6             -2

Cr₂(SO₄)₃+  3  H₂O₂+ 10NaOH=  3Na₂SO₄+   2Na₂CrO₄  +  8H₂O

Сr₂⁺³ - 6e =  2Cr⁺⁶  окисление,  Cr₂(SO₄)₃ - восстановитель ║1

H₂O₂ + 2e  =  2 OH⁻  восстановление, H₂O₂ - окислитель   ║3

  +3             0                                   +4              -1

4 TiOOH + O2 + 8 NaOH = 4 Na2TiO3 + 6 H2O

TiOOH    + ОН⁻  =    TiO3²⁻    +  2Н⁺  + е  окисление,  TiOOH -восс-ль ║4      

 О2⁰  + 4е  =   2О⁻²  восстановление, O2 - окислитель                       ║1