Обчисліть масу етанолу, одержаного відновленням етаналю масою 154г.

Са3(РО4)2 -> 2Н3РО4 Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты вдвое больше количества вещества ортофосфата кальция: n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) Найдём массу чистого ортофосфата кальция: его в техническом ортофосфате содержится 80% (т. к. 20% - примеси) . m(ч) = w(Ca3(PO4)2)*m(тех. ) : 100% = 0,8*31 т = 24,8 т = 24,8*10^6 г n(Ca3(PO4)2) = m/M = 24,8 * 10^6 г : 310 г/моль = 8*10^4 моль Тогда масса ортофосфорной кислоты равна: m(H3PO4) = M(H3PO4)*n(H3PO4) = M(H3PO4)*2n(Ca3(PO4)2) = 2*98 г/моль * 8*10^4 моль = 1568*10^4 г = 15,68 т

Ag2SO4 = 2Ag(+) + SO4(2–)
рассчитаем коэффициент растворимости s этой соли в воде (г/дм3)
При этом Ks(Ag2SO4) = 2с(Ag+) × c(SO42–)  
Пусть c(SO42–) = x моль/дм3, тогда с(Ag+) = 2x моль/дм3
Подставим в уравнение для константы растворимости Ag2SO4 значения всех величин 7,7*10^–10 = 2х^2   и решим его относительно x
x^2=(7.7*10^-10)/2
x^2=3.85^-10
x=3.85^-8 г/дм3
равесная молярная концентрация:
n(Ag2SO4) = s(Ag2SO4) / M(Ag2SO4) = 3.85*10^–8 / 312 = 1.23*10^–10 моль
т.е. молярная растворимость Ag2SO4 равна 1,23 × 10^–10 моль/л