Оцени правильность утверждений:
1. в реакциях углерод может
быть и окислителем и восстановителем.
оверно
о неверно
2. активные металлы вступают в
реакцию с углеродом при комнатной
температуре.
оневерно
оверно​

w(N) = 15.7% (или 0,157)

Выведем общую формулу гомологического ряда эфиров аминокислот (т.к. сложные эфиры и кислоты изомерны друг другу, общая формула у них одинаковая) - CnH2n-1NH2O2

Запишем формулу для расчета массовой доли азота:

w(N) = Ar(N)/Mr(кислоты)

Запишем формулу для расчета молекулярной массы:

Mr = 12n + 2n - 1 + 14 + 2 + 2*16 = 14n + 47

Подставляем в формулу для w:

0.157 = (14)/(14n + 47)

Путем нехитрых преобразований получим:

0,157*(14n + 47) = 14

2,198n + 7.379 = 14

2.198n = 6.621

n = 3

Формула:

C₃H₅NH₂O₂ или H₂NCH₂ - COOCH₃ - метиламиноацетат

Mr (эфира) = 89

1) Записываем уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:

500 г - 100%

Х г - 20%

Х = 500*20/100=100 г

3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г

4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л

5) Составляем пропорцию:

100 г - Х л

74 г - 44,8 л

Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)

ответ: 60,54 л