Унаслідок взаємодії 0,02 моль алкіну з бромною водою одержали 7,2г тетрабромоалкану​

Дано:
m(p-pa CuSO4)= 100 г
ω(CuSO4)= 6% = 0,06
m(NaOH)=1,2 г
m(Cu(OH)2=?
M(CuSO4)=160 г/моль
m(CuSO4) = m(p-pa CuSO4)×ω(CuSO4)
m(CuSO4)=100 г×0,06=6 г
n(CuSO4)=m(CuSO4)/M(CuSO4)
n(CuSO4)=6 г/160 г/моль = 0,0375 моль
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH) = 1.2 г/40 г/моль = 0,03 моль
M(Cu(OH)2)= 98 г/моль
СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Из коэффициентов уравнения реакции и произведенных расчетов по условию задачи видно, что сульфат меди (II) взят в избытке, поэтому n(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2=0.03 моль/2=0,015 моль
m(Cu(OH)2=n(Cu(OH)2*M(Cu(OH)2=0.015 моль*98 г/моль = 1,47 г
ответ: образуется 1,47 г осадка Cu(OH)2

Из перечня солей гидролизу будут подвергаться нитрат алюминия и цианид аммония.
Al(NO3)3 - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз будет проходить в три ступени по катиону:
I ступень Al³⁺+H2O ⇄AlOH²⁺+H⁺
Al(NO₃)₃ + H2O ⇄ AlOH(NO₃)₂ + HNO₃
II cтупень AlOH²⁺ + H2O ⇄ Al(OH)₂⁺+H⁺
AlOH(NO₃)₂ +H2O ⇄ Al(OH)₂NO₃ + HNO₃
III  ступень Al(OH)₂⁺ + H2O ⇄ Al(OH)₃ + H⁺
Al(OH)₂NO₃+H2O ⇄Al(OH)₃+HNO₃
рН<7, среда кислая

NH₄CN - цианид аммония, соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, гидролиз будет проходить как по катиону так и по аниону.
NH₄CN ⇄NH₄⁺+CN⁻+H2O ⇄NH₄OH + HCN
В данном случае, реакция среды будет слабощелочная, рН>7, так как константа диссоциации гидроксида аммония 1,8*10⁻⁵, а константа диссоциации циановодородной кислоты 7,9*10⁻¹⁰, будут накапливаться анионы гидроксид-ионов.

Сульфат рубидия и хлорид бария гидролизу не подвергаются, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, то есть протекает до конца. Среда - нейтральная, рН=7