80 ,
m (р-pa) =40г
w(cuso4)=10%=0.1
m (cu so) = 10г
w2 (cuso4)-? ​

Объяснение:

В левой части 2 атома Cl, а во второй - 3, потому что Cl - одновалентный элемент, Cu - двухвалентный, а Al - трёхвалентный. Соответственно, один атом Cu создаёт связь с двумя атомами Cl, а Al - с тремя. Теперь тебе нужно уравнять стороны (количество атомов каждого элемента должно быть одинаковым с обеих сторон). В левой части мы ставим 3 перед CuCl2, а в правой - 2 перед AlCl3. Таким образом, и там и там по 6 атомов. Но в процессе мы затронули также и другие элементы, так что их тоже нужно уравнять: справа у нас вышло 2 Al, так что в левой тоже ставим 2 перед Al. Так же и с Cu

Закон Авогадро. В равных объемах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул.Первое следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа по второму.

Закон Авогадро очень хорошо подтверждается на примерах одноатомных газов (близких к идеальным).
Руководствуясь этим законом, измеряют относительную плотность, а вместе с ней и молярные массы газов.
Также при повышении температуры, объем газа увеличивается, но количество его остается неизменным, что тоже подтверждает закон Авогадро.
Молярный объем для разных условий всегда можно пересчитать по формуле Менделеева-Клапейрона.
На практике для реальных газов в ответственных расчетах используют уравнение Ван-дер-Ваальса
(P+N^2*a/V^2)(V-nb)=nRT
Поправка a/V^2 учитывает взаимодействие между молекулами реального газа, а поправка b  - это поправка к объему газа.