Реакции, в которых один из элементов, находящийся в определённой степени окисления, является одновременно и окислителем, и восстановителем, называют реакциями диспропорционирования. среди перечисленных ниже реакций выберите те, которые относятся к реакциям диспропорционирования.
4nh2oh+2hno3=3n2o+7h2o
cl2+2naoh = nacl+naclo+h2o
2kmno4→tk2mno4+mno2+o2
3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o
so2+2h2s=3s+2h2o
2no2+2koh=kno2+kno3+h2o
ответов должно быть !

Дано:

V(C₂H₂) =500м³

Vm=22,4м³/кмоль

V(O₂)-?

1. Определим количество вещества в 500м³ этину:

n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=500м³÷22,4м³/кмоль=22,3кмоль

2. Уравнение реакции:

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

по уравнению реакции: для сжигания 2кмоль этину потребуется 5кмоль кислорода;

по условию  задачи: 22,3кмоль этину, значит кислорода потребуется:

n(O₂)=22,3х5÷2=55,75кмоль  

3. Определим объем кислорода количеством вещества 55,75кмоль:

V(O₂)=n(O₂)xVm

V(O₂)=55,75кмольх22,4м³/кмоль=1248,8м³

4. ответ: для сжигания 500м³ этину потребуется 1248,8м³ кислорода.

Объяснение:

С2Н6О

Объяснение:

M (вещества) = D(по Н2) * M(Н2)= 23г/моль * 2моль = 46г/моль

n (вещества) = m/M = 2,3г / 46г/моль = 0,05моль

n(CO2) = m/M = 4,4г / 44г/моль =0,1моль

n(C) = n(CO2) = 0,1моль

n(H2O) = m/M = 2,7г / 18г/моль = 0,15моль

n(H) = n(H2O) * 2 = 0,15моль * 2 = 0,3моль

m(O) = m(вещества) - ( m(H) + m(C) ) = 2,3г - (0,3моль * 1г/моль + 0,1моль * 12г/моль) = 0,8г

n (O) = m/M = 0,8г / 16г/моль = 0,05 моль

n(вещества) : n(С) : n(Н) : n(O) = 0,05моль : 0,1моль : 0,3моль : 0,05 = 1 : 2 : 6 : 1

ответ: С2Н6O

Можно проверить M(С2Н6О) = M(C) + M(H) + М(О) = 2*12г/моль + 6г/моль + 16г/моль = 46 г/моль