Визначте масу солі, яка утвориться під час нейтралізації розчину лугу, маса калі гідроксиду в якому становить 22,4 г, ортофосфатної кислотною кислотою, маса якої дорівнює 19,6 г

Дано:
V(p-pa H2SO4) = 2 л = 2000 мл
ω(H2SO4) = 60% = 0,6
ρ(р-ра H2SO4) = 1,5 г/мл
m'(p-pa H2SO4) = 1 кг = 1000 г
Найти:
ω'(H2SO4) - ?
Решение.
Находим массу исходного раствора:
m(p-pa H2SO4) = V(p-pa H2SO4)*ρ(H2SO4)
m(p-pa H2SO4) = 2000 мл*1,5 г/мл = 3000 г
Находим массу серной кислоты в исходном растворе:
m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)*ω(H2SO4)
m(H2SO4) = 3000 г*0,6 = 1800 г
Из решения вытекает, что упарить до 1 кг не возможно, так как в исходном растворе содержится 1,8 кг серной кислоты. При 450°С серная кислота разлагается до SO3 и воды, которая испаряется.
H2SO4 = H2O + SO3 (450°C), но я думаю, что при такой температуре никто упаривать серную кислоту не будет.

Xe+F2-->XeF2 (УФ)
n(XeF2)=n(Xe)*r1=m(Xe)/M(Xe)*r1=15г/131г/моль*0,74=0,0847 моль

2XeF2-->XeF4+Xe↑
n(XeF4)=(n(XeF2)/2)*r2=(0,0847моль/2)*0,96≈0,0407 моль

Следующая реакция достаточно сложна и в правильности продуктов я на 100% не уверен, но
2XeF4+10NaOH-->Na2Н2XeO6+Xe↑+8NaF+4H2O
n(Na2H2XeO6)=r3*n(XeF4)/2=0,52*0,0407моль/2=0,0106 моль

Na2H2XeO6+H2SO4-->XeO4+2H2O+Na2SO4
n(XeO4)=n(Na2H2XeO6)*r4=0,0106моль*0,3=0,00318 моль
pV=nRT
V=nRT/p=0,00318моль*8,31*298К/101,3кПа≈0,078 л (округление до тысячных)
ответ: 0,078 л