1. укажите перечень типов оксидов, соответствующий их
классификации по функциональным свойствам.
а)основные, кислотные и амфотерные.
б) солеобразующие, основные, кислотные и амфотерные
в) несолеобразующие и солеобразующие, которые в свою
очередь делятся на основные, кислотные и амфотерные.
г) несолеобразующие, основные, кислотные
и амфотерные.
2. укажите формулу кислотного оксида:
a si0,
в na,0
б са0
гzno
3. укажите пару оксидов, которые будут взаимодействовать
a zn0 и h,0
б na,0 и h,0
в so, и si0,
2 г na,0 и кон
е 4. укажите признак оксида четырехвалентного неметалла
имеющего относительную молекулярную массу 60.
а содержит элемент серу.
б хорошо растворяется в воде.
в содержит элемент углерод.
г используется в производстве стекла​

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Для начала, нам необходимо определить химическую реакцию, которая происходит между соляной кислотой (HCl) и сульфидом алюминия (Al2S3). В результате этой реакции образуется сернистый газ (H2S):

Al2S3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2S

Теперь нам нужно найти количество вещества сульфида алюминия (Al2S3), которое участвует в реакции. Для этого используем формулу:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса сульфида алюминия (Al2S3) равна: 2(молярная масса алюминия) + 3(молярная масса серы).

Молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26.98 г/моль, а молярная масса серы (S) равна примерно 32.07 г/моль. Подставим значения и найдём молярную массу сульфида алюминия:

Молярная масса Al2S3 = 2(26.98 г/моль) + 3(32.07 г/моль) = 53.96 г/моль + 96.21 г/моль = 150.17 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль сульфида алюминия, зная его массу:

моль = 15 г / 150.17 г/моль = 0.0999 моль (округляем до 4 знака после запятой)

Затем, согласно уравнению реакции, на каждый моль сульфида алюминия выделяется 3 моля сернистого газа (H2S). Поэтому количество моль газа будет:

0.0999 моль * 3 = 0.3 моль

Далее, нам нужно найти объем газа в нормальных условиях (н.у). Объем газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа (л), n - количество моль газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22.414 л/моль).

Подставляем значения:

V = 0.3 моль * 22.414 л/моль = 6.72 л

Таким образом, объем газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на 15 г сульфида алюминия, составляет 6.72 литра с точностью до сотых.

Надеюсь, этот ответ будет понятен школьнику!

1) Реакции гидролиза относятся к реакциям обмена. Гидролиз - это реакция, при которой соединение разлагается на две или более новых молекулы при взаимодействии с водой.

2) Формула соли, подвергающейся гидролизу по катиону: Ca(N03)2. Гидролиз по катиону происходит, когда ион катиона реагирует с водой, образуя кислоту и высвобождая ион водорода.

3) Формула соли, подвергающейся гидролизу по катиону: Ba(N03)2. Как и в предыдущем вопросе, гидролиз по катиону происходит, когда ион катиона реагирует с водой, образуя кислоту и высвобождая ион водорода.

4) Формула соли, подвергающейся гидролизу по аниону: Na3P04. Гидролиз по аниону происходит, когда ион аниона реагирует с водой, образуя основание и высвобождая ион гидроксида.

5) Фенолфталеин соответственно не изменяет окраску в растворе первой соли и имеет малиновую окраску в растворе второй. Выбор ответа a. Хлорид лития и нитрат бария.

6) Окраска лакмуса в растворе хлорида алюминия: 3. Красная.

7) Гидролизу не подвергаются соли, образованные: 2. Слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз происходит, когда соль реагирует с водой, и если ионизация кислоты или основания является слабой, гидролиз не происходит.

8) Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом с образованием газа: 1. H2SO4 и NaOH. При взаимодействии сульфата серы (H2SO4) и гидроксида натрия (NaOH) образуется соль и вода, а также выделяется газ.

9) Группа формул солей, в растворах которых лакмус соответственно имеет окраску: фиолетовая - синяя - красная (нейтральный - щелочной - кислотный): 2. NH4N03 - Li2SO4 - MgSO4.

10) Вещества, взаимодействие которых друг с другом отображается сокращенным ионным уравнением Al3+ + OH- → Al(OH)3 ↓: 1. Гидроксид алюминия и гидроксид натрия.

11) Продукты гидролиза белков: 4. а-Аминокислоты. При гидролизе белков молекулы белка разлагаются на аминокислоты.

12) Вещество, подвергающееся гидролизу: 4. Крахмал. Гидролиз крахмала происходит под воздействием ферментов, давая глюкозу.

13) Фактор, подавляющий гидролиз хлорида цинка: 4. Добавление гидроксида натрия. При добавлении гидроксида натрия происходит нейтрализация кислотности ионов водорода, что подавляет гидролиз.

14) Фактор, усиливающий гидролиз сульфида натрия: 1. Добавление серной кислоты. При добавлении серной кислоты происходит реакция нейтрализации, что усиливает гидролиз.

15) Продукты гидролиза гликогена: 3. Глюкоза. Гликоген - это полимерный углевод, который гидролизуется до образования глюкозы.