Объяснение:
Окислитель и восстановитель определяются в реакции, а не в чистом веществе.
Возьмем на пример реакцию разложения твоего вещества CrO3.
Теперь надо расставить степени окисления каждого элемента:
Теперь мы можем видеть как изменились степени окисления.
Если элемент принимает электроны то он окислитель, а процесс восстановления. Степень окисления уменьшается.
Если элемент отдает электроны то восстановитель, а процесс окисления. Степень окисления увеличивается.
Теперь рассмотрим как поменялись степени окисления:
Как можем видеть 
окислитель, а 
восстановитель
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - 0,1
2) Обозначим массу прибавленной воды через Х граммов. Так как при разбавлении раствора водой масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на Х граммов, то можем записать:
0,4*300 = 0,1*(300 + Х)
120 = 30 + 0,1Х
0,1Х = 90
Х = 900
ответ: 900 граммов воды
