1,2) HClO2 - хлорноватая к-та, кислоты Fe(OH)3 - гидроксид железа(3), основание BaSO3 - сульфит бария, соль Na - натрий, простое вещество K2O - оксид калия, оксиды 3. NO2, Mg(OH)2, PbS 4. Mr(HClO2)=2+35.5+32=69.5 ω(H)=2/69,5=0,0288 или 2,88% ω(Cl)=35,5/69,5=0,5108 или 51,08% ω(O)=32/69,5=0,4604 или 46,04% 5. SiO2 - кислотный оксид, в природе встречается в виде песка. Чистые кристаллы оксида кремния называют кварцем, они прозрачны и бесцветны. Входит в состав кремнезема. Применяют в стекольной промышленности, для изготовления силикатного кирпича. Карбонат натрия Na2CO3, кальцинированная сода. Его широко применяют в производстве сахара, моющих средств, стекла, лекарств. Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑ SiO2+2Mg = 2MgO+Si
1. В начальном растворе содержится (150 х 10)/100 = 15 грамм соли (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). После разбавления масса соли осталась прежней, то есть 15 грамм, а масса раствора стала равна 150+100 = 250 грамм. Тогда массовая доля соли в растворе ω = (15/250)·100% = 6%. 2. Уравнение реакции: КОН + HNO₃ = KNO₃ + H₂O Молярная масса азотной кислоты равна 63 гр/моль, значит количество вещества кислоты равно 6,3/63 = 0,1 моль. Количество вещества соли такое же. то есть 0.1 моль. Молярная масса нитрата калия равна 101 гр/моль, значит масса соли равна 101 х 0,1 = 10,1 грамм.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
