Первоначальные понятия". i. прочтите текст. при дыхание мы углекислый еаз, который не имеет ни цвета, ни запаха, но его можно распознать, пропустив через известковую воду, 6 результате чего жидкость помутнеет. углекислый газ тяжелее воздуха: если им надуть шарик, то шарик не поднимется к потолку, а опуститья на пол. выпишите из данного текста вещества; свойства этих веществ и явления, происходящие с ними. среди явлений укажите и . 2. миша получил листок следующего содержания, на который была пролита краска, залившая часть информации. мише расшифровать записи и перенесите в тетрадь полную информацию этого листочка: h- 3h - mpu №- 3n2- mpt nh3 2nh5- водорода; водорода; азота; азота; аммиака; аммиака. какому обозначению подойдёт следующая иллюстрация: обоснуйте свой выбор. 3. основой антифриза является вещество, молекула которого содержит два атома углерода, шесть атомов водорода и два атома кислорода. составьте формулу этого вещества, рассчитайте его относительную молекулярную массу и вычислите массовую долю углерода в нём. 4 перед вами - смесь медных и древесных опилок. предложите разделения данной смеси, обоснуйте ваш выбор. опишите последовательность действий по разделению медных и древесных опилок.

какая массовая доля соляной кислоты? иначесмысл задачи???.  если текст точно такой, то напиши, решу что есть

НЕ РАЗ ТАКОЕ - давай решать.

предположим, что это концентрированная кислота. мах концентрация сояной кислоты -  около 36%

значитмасса хлороводорода = 0,36*150= 54г

   3,24г    54г 

ZnO + 2HCl   =  ZnCl2  +  H2O

1моль  2 моль

кол-во оксида =3,24/81=0,04моль

кол-во кислоты = 54/36,5 1,48 моль

понятно, что кислоты в изб, асчет по оксиду

кол-во хлорида цинка = кол-ву оксида (по ухр) = 0,05моль

масса хлорида = 0,05*136=6,8г

масса растовра = 3,24+150 = 153,24г

массовая доля = 6,8/153,24=0,0443 или 4,43%

Но все таки мне кажется, что должна быть указана массовая доля хлоровдорода в кислоте

1 ( ). Аллотропными видоизменениями являются:
Б. Озон и кислород.

2 ( ). Характеристика реакции, уравнение которой

H2S04 + 2NaOH = Na2S04 + 2Н20:
B. Обмена, не ОВР, необратимая.

( ). Сокращенное ионное уравнение

Ва2+ + SOf- = BaS04

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

В. Нитрата бария.

( ). Характеристика реакции, уравнение которой
. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

( ). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:

Г. В 27 раз.

( ). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

2SO2 + 02 < * 2S03 + Q,

в сторону образования продуктов реакции:

B. Понижение температуры и повышение давления.

7 ( ). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:

Б. Красная.

8 ( ). Вещество, не подвергающееся гидролизу:

А. Этилен. 

9 ( ). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:

А. N

10 ( ). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением

С + 02 = С02 + 402 кДж

равна:

А. 6 г. 

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 ( ). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

4Fe + 6Н20 + .3O2.. ->4 Fe(OH)3.

окислитель O2      восстановитель.Fe

12 ( ). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

а) NH+ + ОН" = NH3 + Н20;

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

б) А13+ + ЗОН- = А1(ОН)3.

AlCl3  + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

13 ( ). Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: